Jawaban:

Dalam larutan natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis :

CH₃COO⁻ + H₂O → CH₃COOH + OH⁻

Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10⁻⁹, maka larutan mempunyai pH sebesar 9 (C).

Pembahasan :

Diketahui : CH₃COONa 0,1 mol/L

                 Kh = 10⁻⁹

                 CH₃COO⁻ + H₂O → CH₃COOH + OH⁻

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] =    

atau  

[OH⁻] =    

Keterangan :  

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  

Ka = Konstanta tetapan asam  

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :  

CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO⁻

    0,1 M                       0,1 M  

Konsentrasi pada ion CH₃COO⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CH₃COO⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan CH₃COONa, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[CH₃COO⁻] =  × [CH₃COONa]

                 =  × 0,1 M

                 = 0,1 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :

[OH⁻] =  

         =  

         =  

         = 10⁻⁵

Tahap 3 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9 (C)

⇒ Kesimpulan, dalam larutan natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis :

CH₃COO⁻ + H₂O → CH₃COOH + OH⁻

Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10⁻⁹, maka larutan mempunyai pH sebesar 9

Penjelasan: