1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen: 1. Belerang

Berikut ini adalah pertanyaan dari dewisii737 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen:1. Belerang dioksida
2. Dinitrogen pentaoksida
3. Difosfor trioksida
Bilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah....
a. +5;+4;+3
b. +2;+5;+3
c. +3;+5;+5
d. +4;+5;+3
e. +2;+3;+5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen:

1. Belerang dioksida

2. Dinitrogen pentaoksida

3. Difosfor trioksida

Bilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah ....

a. +5; +4; +3

b. +2; +5; +3

c. +3; +5; +5

d. +4; +5; +3

e. +2; +3; +5

Jawaban

Pendahuluan

Ini merupakan persoalan mengenai penentuan bilangan oksidasi unsur pada suatu senyawa. Ditanyakan bilangan oksidasi unsur belerang (S), nitrogen (N), dan fosfor (P).

Pembahasan

Bilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi yang digunakan pada pembahasan soal kali ini meliputi:

[1]. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol.

Contoh pada H₂O atau Al₂(SO₄)₃.

[2]. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF₂, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif.

Mengingatkan kembali awalan penting yang digunakan dalam penamaan senyawa non logam, yakni: mono = 1; di = 2; tri = 3; tetra = 4; penta = 6.

Penyelesaian

(1). Belerang dioksida SO₂

[Biloks S] + 2[biloks O] = 0

[Biloks S] + 2(-2) = 0

∴ Biloks S = +4

(2). Dinitrogen pentaoksida N₂O₅

2[Biloks N] + 5[biloks O] = 0

2[Biloks N] + 5(-2) = 0

2[Biloks N] = 10

∴ Biloks N = +5

(3). Difosfor trioksida P₂O₃

2[Biloks P] + 3[biloks O] = 0

2[Biloks P] + 3(-2) = 0

2[Biloks P] = 6

∴ Biloks P = +3

Kesimpulan

Dari uraian pembahasan dan langkah pengerjaan di atas, diperoleh kesimpulan sebagai berikut:

\boxed{SO_2\rightarrow bilangan~oksidasi~S = +4}

\boxed{N_2O_5\rightarrow bilangan~oksidasi~N = +5}

\boxed{P_2O_3\rightarrow bilangan~oksidasi~P = +3}

\boxed{~Jawaban:D.~+4;~+5;~+3~}

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140

2. Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216

3. Menentukan biloks unsur pada senyawa ion yomemimo.com/tugas/15999931

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas :  X

Mapel :  Kimia

Bab :  Reaksi Redoks

Kode :  10.7.6


Kata Kunci:  bilangan, oksidasi, biloks, unsur, senyawa, S, N, P, belerang, nitrogen, fosfor, oksigen, belerang, dioksida, diinitrogen, pentaoksida, difosfor, trioksida

Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen:1. Belerang dioksida2. Dinitrogen pentaoksida3. Difosfor trioksidaBilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah ....a. +5; +4; +3b. +2; +5; +3c. +3; +5; +5d. +4; +5; +3e. +2; +3; +5JawabanPendahuluanIni merupakan persoalan mengenai penentuan bilangan oksidasi unsur pada suatu senyawa. Ditanyakan bilangan oksidasi unsur belerang (S), nitrogen (N), dan fosfor (P).PembahasanBilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi yang digunakan pada pembahasan soal kali ini meliputi:[1]. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol.Contoh pada H₂O atau Al₂(SO₄)₃.[2]. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF₂, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif.Mengingatkan kembali awalan penting yang digunakan dalam penamaan senyawa non logam, yakni: mono = 1; di = 2; tri = 3; tetra = 4; penta = 6.Penyelesaian(1). Belerang dioksida SO₂[Biloks S] + 2[biloks O] = 0[Biloks S] + 2(-2) = 0∴ Biloks S = +4(2). Dinitrogen pentaoksida N₂O₅2[Biloks N] + 5[biloks O] = 02[Biloks N] + 5(-2) = 02[Biloks N] = 10∴ Biloks N = +5(3). Difosfor trioksida P₂O₃2[Biloks P] + 3[biloks O] = 02[Biloks P] + 3(-2) = 02[Biloks P] = 6∴ Biloks P = +3KesimpulanDari uraian pembahasan dan langkah pengerjaan di atas, diperoleh kesimpulan sebagai berikut:[tex]\boxed{SO_2\rightarrow bilangan~oksidasi~S = +4}[/tex][tex]\boxed{N_2O_5\rightarrow bilangan~oksidasi~N = +5}[/tex][tex]\boxed{P_2O_3\rightarrow bilangan~oksidasi~P = +3}[/tex][tex]\boxed{~Jawaban:D.~+4;~+5;~+3~}[/tex]Pelajari lebih lanjut 1. Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/2221402. Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ brainly.co.id/tugas/2452163. Menentukan biloks unsur pada senyawa ion brainly.co.id/tugas/15999931----------------------------- Detil JawabanKelas :  XMapel :  KimiaBab :  Reaksi RedoksKode :  10.7.6Kata Kunci:  bilangan, oksidasi, biloks, unsur, senyawa, S, N, P, belerang, nitrogen, fosfor, oksigen, belerang, dioksida, diinitrogen, pentaoksida, difosfor, trioksida

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 26 Apr 17
<< Previous Post
Next Post >>