Diketahui data entalpi pembentukan standar:

∆Hf° C₃H₈ (g) = -104 kj/mol

∆Hf° CO₂ (g) = -394 kj/mol

∆Hf° H₂O (g) = -286 kj/mol

Maka

∆H reaksi C₃H₈(g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ + 4H₂O (g)​

adalah -2222 kJ/mol (Reaksi eksotermis).

Pendahuluan

Entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi yang disebabkan oleh pembentukan satu mol zat dari masing-masing unsur penyusunnya diukur pada keadaan standar. Sebagaimana kesepakatan, ditetapkan entalpi pembentukan standar unsur = 0. Misal :

ΔHf° O₂ = 0 kJ/mol
ΔHf° N₂ = 0 kJ/mol
ΔHf° H₂ = 0 kJ/mol

Persamaan perubahnan entalpi reaksi adalah

Pembahasan

Diketahui :

• ∆Hf° C₃H₈ (g) = -104 kj/mol
• ∆Hf° CO₂ (g) = -394 kj/mol
• ∆Hf° H₂O (g) = -286 kj/mol
• Reaksi A :
  C₃H₈(g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ + 4H₂O (g)​

Ditanyakan :

• ∆H reaksi A = ?

Penyelesaian :

Perhitungan entalpi produk

• ∆Hf produk = 3 x ∆Hf° CO₂ + 4 x ∆Hf° H₂O
  ∆Hf produk = 3 x (-394) + 4 x (-286)
  ∆Hf produk = -1182-1144 =-2326 kJ/mol

Perhitungan entalpi reaksi A

• ∆Hf reaksi A = ∆Hf produk - ∆Hf reaktan
  ∆Hf reaksi A = -2326 - (-104 + 0)
  ∆Hf reaksi A = -2222 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perubahan entalpi pembakaran :
  yomemimo.com/tugas/18426297
• Materi tentang perubahan entalpi penguraian :
  yomemimo.com/tugas/1023597
• Materi tentang perubahan entalpi reaksi pembentukan:
  yomemimo.com/tugas/25238130

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XI
Materi : Termokimia dan Energitika
Kode   : 11.7.2