Tolong bantu jawab ya kakak-kakak..

Berikut ini adalah pertanyaan dari sitifatimah09042020 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1. Unsurdenganbilangan oksidasitertinggi darirumus-rumus molekul berikut.

N₂O₅ ⇒ N dengan bilangan oksidasi tertinggi (+5)
KHCO₃ ⇒ C dengan bilangan oksidasi tertinggi (+4)
NaOCl ⇒ Na mempunyai bilangan oksidasi tertinggi (+1)
NaNO₃ ⇒ N dengan bilangan oksidasi tertinggi (+5)
HClO₄ ⇒ Cl dengan bilangan oksidasi tertinggi (+7)
Ca(NO₃)₂ ⇒ N dengan bilangan oksidasi tertinggi (+5)
KMnO₄ ⇒ Mn dengan bilangan oksidasi tertinggi (+7)
H₂SO₄ ⇒ S dengan bilangan oksidasi tertinggi (+6)

2. Unsur-unsur yang mengalami oksidasi, reduksi, atau keduanya sekaligus oksidasi dan reduksi.

Al mengalami oksidasi.
S tidak mengalami oksidasi maupun reduksi.
Cl mengalami reduksi.
Na mengalami oksidasi.

3. Menandai bilangan oksidasi serta menentukan oksidatordanreduktor.

a. 2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

0 0 +2, -2

Oksidator = O₂ dan reduktor = Cu

b. Cl₂(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂(g)

0 +1, -1 +1, -1 0

Oksidator = Cl₂ dan reduktor = KI

c. 3MnO₂(s) + 4Al(s) → 2Al₂O₃(s) + 3Mn(s)

+4, -2 0 +3, -2 0

Oksidator = MnO₂ dan reduktor = Al

d. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

0 +1, -1 +2, -1 0

Oksidator = HCl dan reduktor = Mg

4. Menuliskan rumus molekul untuk senyawa biner.

mangan (II) klorida = MnCl₂
besi (III) sulfida = Fe₂S₃
kromium (II) oksida = CrO
timah (II) klorida = SnCl₂
merkuri (I) oksida = Hg₂O
timbal (II) oksida = PbO
platinum (IV) iodida = $PtI_4$
tembaga (I) nitrida = Cu₃N

Penjelasan dengan langkah-langkah

Aturan bilangan oksidasi (biloks)

a. Biloks H = +1

b. Biloks O = -2

c. Biloks golongan IA = +1

d. Biloks golongan IIA = +2

e. Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral adalah nol.

f. Biloks atom tunggal atau molekul unsur tunggal sama dengan nol.

Soal 1

a. N₂O₅

2(N) + 5(-2) = 0 ⇒ N dengan bilangan oksidasi tertinggi = +5

b. KHCO₃

(+1) + (+1) + C + 3(-2) = 0 ⇒ C dengan bilangan oksidasi tertinggi = +4

c. NaOCl

(+1) + (-2) + (-1) = 0 ⇒ Na mempunyai bilangan oksidasi tertinggi = +1

d. NaNO₃

(+1) + N + 3(-2) ⇒ N dengan bilangan oksidasi tertinggi = +5

e. HClO₄

(+1) + Cl + 4(-2) = 0 ⇒ Cl dengan bilangan oksidasi tertinggi = +7

f. Ca(NO₃)₂

(+2) + 2(N + 3(-2)) = 0 ⇒ N dengan bilangan oksidasi tertinggi = +5

g. KMnO₄

(+1) + Mn + 4(-2) = 0 ⇒ Mn dengan bilangan oksidasi tertinggi = +7

h. H₂SO₄

2(+1) + S + 4(-2) = 0 ⇒ S dengan bilangan oksidasi tertinggi = +6

Soal 2

a. 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s)

0 0 +3, -2

Biloks Al naik dari 0 menjadi +3, maka Al mengalami oksidasi.

b. SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃ (aq)

+4, -2 +1, -2 +1, +4, -2

Biloks S tetap, maka S tidak mengalami oksidasi maupun reduksi.

c. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

+1, +5, -2 +1, -1 0

Biloks Cl turun dari +5 menjadi -1, maka Cl mengalami reduksi.

d. 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

0 +1, -2 +1, -2, +1 0

Biloks Na naik dari 0 menjadi +1, maka Na mengalami oksidasi.

Soal 3

Oksidator = pereaksi yang mengalami reduksi (biloks turun)
Reduktor = pereaksi yang mengalami oksidasi (biloks naik)

a. 2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

0 0 +2, -2

⇒ biloks O turun, biloks Cu naik

Oksidator = O₂ dan reduktor = Cu

b. Cl₂(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂(g)

0 +1, -1 +1, -1 0

⇒ biloks Cl₂ turun, biloks I pada KI naik

Oksidator = Cl₂ dan reduktor = KI

c. 3MnO₂(s) + 4Al(s) → 2Al₂O₃(s) + 3Mn(s)

+4, -2 0 +3, -2 0

⇒ bbiloks Mn pada MnO₂ turun, biloks Al naik

Oksidator = MnO₂ dan reduktor = Al

d. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

0 +1, -1 +2, -1 0

⇒ biloks H pada HCl turun, biloks Mg naik

Oksidator = HCl dan reduktor = Mg

Soal 4

$\boxed{~A^{n+} \ dan \ B^{m-} = A_m B_n~}$ dan $\boxed{~A^{m+} \ dan \ B^{m-} = A_mB_m \to AB~}$

mangan (II) klorida = MnCl₂, sebab $\boxed{~Mn^{2+} \ dan \ Cl^{-} = MnCl_2~}$
besi (III) sulfida = Fe₂S₃, sebab $\boxed{~Fe^{3+} \ dan \ S^{2-} = Fe_2S_3~}$
kromium (II) oksida = CrO, sebab $\boxed{~Cr^{2+} \ dan \ O^{2-} = Cr_2O_2 \to CrO~}$
timah (II) klorida = SnCl₂, sebab $\boxed{~Sn^{2+} \ dan \ Cl^{-} = SnCl_2~}$
merkuri (I) oksida = Hg₂O, sebab $\boxed{~Hg^{+} \ dan \ O^{2-} = Hg_2O~}$
timbal (II) oksida = PbO, sebab $\boxed{~Pb^{2+} \ dan \ O^{2-} = Pb_2O_2\to PbO~}$
platinum (IV) iodida = $PtI_4$ , sebab $\boxed{~Pt^{4+} \ dan \ I^{-} = PtI_4~}$
tembaga (I) nitrida = Cu₃N, sebab $\boxed{~Cu^{+} \ dan \ N^{3-} = Cu_3N~}$