Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter

Berikut ini adalah pertanyaan dari maheswdy4111 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 bila Ksp Mg(OH)2 = 10^–11 adalah … .A. 10–11 mol
B. 10–10 mol
C. 10–9 mol
D. 10–8 mol
E. 10–7 mol

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pada suhu 25 C, Ksp Mg(OH)2 adalah 10^–12. Maka mol MgCl2 yang harus ditambahkan dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5, agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)2 adalah 10⁻⁷ mol.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Ksp Mg(OH)₂ = 10⁻¹¹

pH = 12

V NaOH = 1 Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

mol MgCl₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan pOH

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - (12)

pOH = 2

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

2 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = anti log -2

[OH⁻] = 10⁻² M

Menentukan konsentrasi ion OH⁻ pada Mg(OH)₂

Reaksi ionisasi NaOH :

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻

10⁻² M

Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

s s 2s

[OH⁻] = 10⁻² + 2s

karena 2s dianggap terlalu kecil sehingga dapat diabaikan maka

[OH⁻] = 10⁻² M

Menentukan konsentrasi ion Mg²⁺

Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²

10⁻¹¹ = [Mg²⁺] (10⁻²)²

[Mg²⁺] = $\frac{10^{-11}}{10^{-4}}$

[Mg²⁺] = 10⁻⁷ M

Menentukan konsentrasi MgCl₂

Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

10⁻⁷ M

MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻

10⁻⁷M

maka,

[MgCl₂] = [Mg²⁺]

[MgCl₂] = 10⁻⁷ M

Menentukan jumlah mol (n) MgCl₂

[MgCl₂] = $\frac{n}{V}$

n MgCl₂ = M x V

n MgCl₂ = 10⁻⁷ x 1

n MgCl₂ = 10⁻⁷ mol

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

n MgCl₂ adalah 10⁻⁷ mol

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan Ksp yomemimo.com/tugas/22496994
Massa diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/166853, yomemimo.com/tugas/22496979
Pengaruh ion senama yomemimo.com/tugas/22438849
Kelarutan terbesar yomemimo.com/tugas/22446485
Kelarutan terkecil yomemimo.com/tugas/10900731

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, pH, pOH, ion senama, ion sejenis

$Pada suhu 25 C, Ksp Mg(OH)2 adalah 10^–12. Maka mol MgCl2 yang harus ditambahkan dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5, agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)2 adalah 10⁻⁷ mol.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ksp Mg(OH)₂ = 10⁻¹¹pH = 12V NaOH = 1 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] mol MgCl₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - (12)pOH = 2Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]2 = - log [OH⁻][OH⁻] = anti log -2[OH⁻] = 10⁻² MMenentukan konsentrasi ion OH⁻ pada Mg(OH)₂Reaksi ionisasi NaOH :NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ 10⁻² MReaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2s[OH⁻] = 10⁻² + 2skarena 2s dianggap terlalu kecil sehingga dapat diabaikan maka[OH⁻] = 10⁻² MMenentukan konsentrasi ion Mg²⁺Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²10⁻¹¹ = [Mg²⁺] (10⁻²)²[Mg²⁺] = [tex]\frac{10^{-11}}{10^{-4}}[/tex][Mg²⁺] = 10⁻⁷ MMenentukan konsentrasi MgCl₂Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ 10⁻⁷ MMgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻ 10⁻⁷Mmaka,[MgCl₂] = [Mg²⁺][MgCl₂] = 10⁻⁷ MMenentukan jumlah mol (n) MgCl₂[MgCl₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n MgCl₂ = M x Vn MgCl₂ = 10⁻⁷ x 1n MgCl₂ = 10⁻⁷ mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] n MgCl₂ adalah 10⁻⁷ mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, pH, pOH, ion senama, ion sejenis$ $Pada suhu 25 C, Ksp Mg(OH)2 adalah 10^–12. Maka mol MgCl2 yang harus ditambahkan dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5, agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)2 adalah 10⁻⁷ mol.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ksp Mg(OH)₂ = 10⁻¹¹pH = 12V NaOH = 1 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] mol MgCl₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - (12)pOH = 2Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]2 = - log [OH⁻][OH⁻] = anti log -2[OH⁻] = 10⁻² MMenentukan konsentrasi ion OH⁻ pada Mg(OH)₂Reaksi ionisasi NaOH :NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ 10⁻² MReaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2s[OH⁻] = 10⁻² + 2skarena 2s dianggap terlalu kecil sehingga dapat diabaikan maka[OH⁻] = 10⁻² MMenentukan konsentrasi ion Mg²⁺Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²10⁻¹¹ = [Mg²⁺] (10⁻²)²[Mg²⁺] = [tex]\frac{10^{-11}}{10^{-4}}[/tex][Mg²⁺] = 10⁻⁷ MMenentukan konsentrasi MgCl₂Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ 10⁻⁷ MMgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻ 10⁻⁷Mmaka,[MgCl₂] = [Mg²⁺][MgCl₂] = 10⁻⁷ MMenentukan jumlah mol (n) MgCl₂[MgCl₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n MgCl₂ = M x Vn MgCl₂ = 10⁻⁷ x 1n MgCl₂ = 10⁻⁷ mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] n MgCl₂ adalah 10⁻⁷ mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, pH, pOH, ion senama, ion sejenis$ $Pada suhu 25 C, Ksp Mg(OH)2 adalah 10^–12. Maka mol MgCl2 yang harus ditambahkan dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5, agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)2 adalah 10⁻⁷ mol.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ksp Mg(OH)₂ = 10⁻¹¹pH = 12V NaOH = 1 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] mol MgCl₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - (12)pOH = 2Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]2 = - log [OH⁻][OH⁻] = anti log -2[OH⁻] = 10⁻² MMenentukan konsentrasi ion OH⁻ pada Mg(OH)₂Reaksi ionisasi NaOH :NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ 10⁻² MReaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2s[OH⁻] = 10⁻² + 2skarena 2s dianggap terlalu kecil sehingga dapat diabaikan maka[OH⁻] = 10⁻² MMenentukan konsentrasi ion Mg²⁺Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²10⁻¹¹ = [Mg²⁺] (10⁻²)²[Mg²⁺] = [tex]\frac{10^{-11}}{10^{-4}}[/tex][Mg²⁺] = 10⁻⁷ MMenentukan konsentrasi MgCl₂Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ 10⁻⁷ MMgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻ 10⁻⁷Mmaka,[MgCl₂] = [Mg²⁺][MgCl₂] = 10⁻⁷ MMenentukan jumlah mol (n) MgCl₂[MgCl₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n MgCl₂ = M x Vn MgCl₂ = 10⁻⁷ x 1n MgCl₂ = 10⁻⁷ mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] n MgCl₂ adalah 10⁻⁷ mol[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, pH, pOH, ion senama, ion sejenis$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia