pH larutan yang terbentuk adalah 5 - log 2,06.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Larutan NH₄OH

V = 25 mL

pH = 10 + log 6

HCl

M = 0,02 M

V = 25 mL

Ditanyakan:

pH larutan

Jawab:

• Menentukan konsentrasi NH₄OH.

a x Ma x Va = b x Vb x Mb

1 x 25 x 0,02 = 1 x 25 x Mb

0,02 = Mb

Mb = 0,02 M

• Menentukan pOH NH₄OH.

pOH = 14 - pH

pOH = 4 - log 6

• Menentukan konsentrasi ion OH⁻.

pOH = - log [OH⁻]

4 - log 6 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 6. 10⁻⁴ M

• Menentukan Kb NH₄OH.

[OH⁻] = √Kb Mb

6. 10⁻⁴ = √Kb 0,02

(6. 10⁻⁴)² = 2. 10⁻² Kb

Kb = 36. 10⁻⁸ / 2. 10⁻²

Kb = 18. 10⁻⁶

• Menentukan jumlah mol masing-masing larutan.

n NH₄OH = M x V

n NH₄OH = 0,02 x 25

n NH₄OH = 0,5 mmol

n HCl = M x V

n HCl = 0,02 x 25

n HCl = 0,5 mmol

• Menentukan konsentrasi larutan garam.

  HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

M 0,5       0,5             -           -

R  0,5       0,5          0,5        0,5

S    -             -           0,5         0,5

M NH₄Cl = n/Vtotal

M NH₄Cl = 0,5/50

M NH₄Cl = 0,01 M

• Menentukan pH larutan.

Kh = Kw/Kb

Kh = 10⁻¹⁴/18. 10⁻⁶

Kh = 4,24264. 10⁻⁸

• Menentukan ion H⁺.

[H⁺] = √Kh. [G]

[H⁺] = √4,24264. 10⁻⁸ x 0,01

[H⁺] = √4,24264. 10⁻¹⁰

[H⁺] = 2,06. 10⁻⁵ M

• Menentukan pH larutan.

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2,06. 10⁻⁵

pH = 5 - log 2,06

Pelajari lebih lanjut

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/164924, yomemimo.com/tugas/9654145

pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/21760885, yomemimo.com/tugas/22211768

#BelajarBersamaBrainly