Larutan 8,55 gram Ba(OH) 2 (Mr = 171) dalam 250

Berikut ini adalah pertanyaan dari GDEARYAPUTRAUDAYANA2 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan 8,55 gram Ba(OH) 2 (Mr = 171) dalam 250 mL air mempunyai nilai pH sebesar

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 13 + log 4

Penjelasan:

Diketahui Ba(OH)2:

massa = 8,55 gram

Mr = 171 g/mol

V air = 250 ml

~Menghitung Molaritas Ba(OH)2

M = Massa x 1000 / Mr x V

M = 8,55 x 1000 / 171 x 250

M = 8550/42750

M = 0,2 M

Ba(OH)2 merupakan basa kuat dengan valensi 2.

~Menghitung Konsentrasi ion OH-

[OH-] = M x valensi

= 0,2 x 2

= 0,4 M

= 4 x 10^(-1) M

~Menghitung pH larutan

pOH = -log [OH-]

= -log 4 x 10^(-1)

= -log 4 + 1

= 1 -log 4

pH = 14 - pOH

= 14 - (1 - log 4)

= 13 + log 4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 28 Jun 21