Jawaban:

Oksidator (zat yang mengalami reduksi)

Reduktor (zat yang mengalami oksidasi)

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kimia biasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan elektron. Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7. yang termasuk reaksi redoks adalah reaksi 3, 4, 5, 6, 7, 9, dan 10. (penjelasan terlampir)

Pembahasan

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :

Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi

Reaksi redoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus

Reaksi autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana satu zat yang mengalami reduksi maupun oksidasi

Reaksi anti autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).

Biloks Li = 0

Biloks Br dalam Br₂ = 0

Biloks Zn = 0

Biloks Ag = 0

Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.

Biloks Al³⁺ = +3

Biloks Zn²⁺ = +2

Biloks F⁻ = -1

Biloks S²⁻ = -2

Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.

Biloks H dalam HBr = +1

Biloks H dalam H₂O = +1

Biloks H dalam KH = -1

Biloks H dalam BaH₂ = -1

Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.

Biloks O dalam H₂O = -2

Biloks O dalam BaO₂ = -1

Biloks O dalam CO₃²⁻ = -2

Biloks O dalam K₂O₂ = -1

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.

Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1

Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2

Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3

Biloks Ca dalam CaCO₃ = +2

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.

Biloks Cl dalam KCl = -1

Biloks F dalam CaF₂ = -1

Biloks S dalam CuS = -2

Biloks Br dalam NaBr = -1

Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).

Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0

Biloks {2 H + S + 4 O} = 0

Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0

Biloks {2 + S - 8} = 0

Biloks S = +6

Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.

Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2

Biloks {Cr + 4 O} = -2

Biloks {Cr + 4 (-2)} = -2

Biloks {Cr - 8} = -2

Biloks Cr = +6

Contoh : Pada reaksi redoks berikut

a. Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

Oksidator : Cr₂O₇²⁻

Reduktor : Cl⁻

b. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Oksidator : Fe₂O₃

Reduktor : CO

c. Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Oksidator : Ag⁺

Reduktor : Fe²⁺

d. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Oksidator : CuSO₄

Reduktor : Zn

e. Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn⁺

Oksidator : Cu²⁺

Reduktor : Zn

f. HNO₃+ H₂S → NO + S + H₂O

Oksidator : HNO₃

Reduktor : H₂S

g. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Oksidator : Cl₂

Reduktor : Cl₂

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reaksi redoks yomemimo.com/tugas/2028934

2. Materi tentang reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/2068784

3. Materi tentang reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/2319413

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : X

Mapel : KIMIA

Bab : Reaksi Redoks

Kode : 10.7.6

Kata Kunci: reaksi oksidasi reduksi, redoks, bilangan oksidasi, tingkat oksidasi

Penjelasan:

maaf klo salah