Jawaban:

pH awal = 9,3

pH setelah penambahan basa kuat = 8,7

Penjelasan:

Mol NH3 = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol

Mol NH4Cl = 0,1 x 50 = 5 mmol

Campuran diatas merupakan campuran basa lemah dan garamnya, sehingga larutan bersifat penyangga basa.

Menghitung pH awal

[OH-] = Kb x mol basa / mol garam

= 10^(-5) x 10/5

= 2 x 10^(-5) M

pOH = 5 - log 2

pH = 14-(5 -log 2) = 9 + log 2 = 9,3

Menghitung pH setelah penambahan NaOH

Mol NaOH = 0,1 x 1 = 0,1 mmol

Basa akan bereaksi dengan asam (NH4)+

(NH4)+ + OH- ---> NH3 + H2O

5 mmol 0,1 10 mmol

0,1 0,1 0,1 mmol

4,9 - 9,9 mmol

[OH-] = Kb x mol asam / mol basa

= 10^(-5) x 4,9/9,9

= 0,49 x 10^(-5)

= 0,5 x 10^(-5)

pOH = 5 - log 0,5

pH = 14 -(5 -log 0,5) = 9 + log 0,5 = 8,7