1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan H3PO4 dengan elektrode Fe!

Berikut ini adalah pertanyaan dari sakti115026 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan H3PO4 dengan elektrode Fe!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi elektrolisis larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe adalah

Reaksi di katode : 2H⁺ (aq) + 2e ---> H₂ (g)

Reaksi di anode : Fe (s) ---> Fe²⁺ (aq) + 2e

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Reaksi elektrolisis

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

Larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe

Reaksi ionisasi larutan H₃PO₄ adalah

H₃PO₄ ---> 3H⁺ + PO₄³⁻

                kation  anion

-------------------------------------------------------

Reaksi di katode

Reaksi di katode bergantung pada jenis kation. Kation larutan adalah ion H⁺. Jika kation berasal dari Ion hidrogen (H⁺) maka  Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen.  

Reaksi di katode : 2H⁺ (aq) + 2e ---> H₂ (g)

-------------------------------------------------------

Reaksi di anode

Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan. Elektrode yang digunakan adalah elektrode non inert, yang termasuk elektrode inert adalah C, Pt, Au. Jika elektrode yang digunakan non inert maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.  

Reaksi di anode : Fe (s) ---> Fe²⁺ (aq) + 2e

-------------------------------------------------------

Reaksi elektrolisis total :

Reaksi di katode : 2H⁺ (aq) + 2e ---> H₂ (g)

Reaksi di anode : Fe (s) ---> Fe²⁺ (aq) + 2e

_______________________________ +

Fe (s) + 2H⁺ (aq) ---> Fe²⁺ (aq) + H₂ (g)

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}              

            \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar

Reaksi elektrolisis larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe adalahReaksi di katode : 2H⁺ (aq) + 2e ---> H₂ (g)Reaksi di anode : Fe (s) ---> Fe²⁺ (aq) + 2ePembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex] Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis, 1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron) 2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron) KNAP Katode : Negatif Anode : Positif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Reaksi elektrolisis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan H₃PO₄ dengan elektrode FeReaksi ionisasi larutan H₃PO₄ adalahH₃PO₄ ---> 3H⁺ + PO₄³⁻                 kation  anion-------------------------------------------------------Reaksi di katodeReaksi di katode bergantung pada jenis kation. Kation larutan adalah ion H⁺. Jika kation berasal dari Ion hidrogen (H⁺) maka  Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen.  Reaksi di katode : 2H⁺ (aq) + 2e ---> H₂ (g)-------------------------------------------------------Reaksi di anodeReaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan. Elektrode yang digunakan adalah elektrode non inert, yang termasuk elektrode inert adalah C, Pt, Au. Jika elektrode yang digunakan non inert maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.  Reaksi di anode : Fe (s) ---> Fe²⁺ (aq) + 2e-------------------------------------------------------Reaksi elektrolisis total :Reaksi di katode : 2H⁺ (aq) + 2e ---> H₂ (g)Reaksi di anode : Fe (s) ---> Fe²⁺ (aq) + 2e_______________________________ +Fe (s) + 2H⁺ (aq) ---> Fe²⁺ (aq) + H₂ (g)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi elektrolisis elektrode non inert https://brainly.co.id/tugas/8077496#, https://brainly.co.id/tugas/22407797Reaksi elektrolisis elektrode inert https://brainly.co.id/tugas/12522447, https://brainly.co.id/tugas/7545907#                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks dan ElektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.2#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 24 Dec 17
<< Previous Post
Next Post >>