setarakan persamaan reaksi

Fe203 + H2SO4 = Fe2( SO4)3 + H20

Pembahasan

Persamaan Reaksi

Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.

Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :

Gas hidrogen + gas oksigen --- > air

Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.

Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :

2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)

Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk

(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)

Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.

Cara menuliskan persamaan reaksi :

1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)

2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)

3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan

Cara menyetarakan persamaan reaksi :

Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :

Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)

Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi

Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)

Maka reaksi akan setara, atau depat dengan

2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)

Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :

1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

2. Menyetarakan terlebih dahulu usnur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

3. Menyetarakan unsur  lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

• Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1

kita tetapkan senyawa : Fe₂(SO₄)₃

sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

a Fe₂O₃  +  b H₂SO₄  ---> Fe₂(SO₄)₃   +   c H₂O

• Menyetarakan terlebih dahulu usnur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

Menyetarakan Atom Fe

kiri = kanan

2a = 2

Menyetarakan Atom S

kiri = kanan

• Menyetarakan unsur  lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

Menyetarakan Atom H

kiri = kanan

2b = 2c

2 x 3 = 2c

6 = 2c

Menyetarakan Atom O

kiri = kanan

3a + 4b = 12 + c

3 (1) + 4 (3) = 12 + c

3 + 12 = 12 + c

c = 3

Fe₂O₃  +  3H₂SO₄  ---> Fe₂(SO₄)₃   +   3H₂O

Pelajari lebih lanjut

Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216

Tata nama senyawa biner non logam yomemimo.com/tugas/1981058

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/15579412

Penyetaraan reaksi yomemimo.com/tugas/20319775, yomemimo.com/tugas/9192637

Hukum kekekalan massa yomemimo.com/tugas/20639526

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.7

Kata kunci : penyetaraan reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi