jika 100 ml 0,1m HCl dapat dititrasi oleh 200ml NaOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari alimunurun pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

jika 100 ml 0,1m HCl dapat dititrasi oleh 200ml NaOH ,maka tentukan NaOH yang terlarut setiap liternya dalam gram

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

NaOH yang terlarut dalam setiap liternya adalah 2 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}$

Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

$\mathbf{Indikator~Asam~Basa }$

Untuk mengetahui bahwa titrasi telah sampai pada titik akhir titrasi maka digunakan indikator. Indikator ini harus berubah warna pada saat titik akhir titrasi telah tercapai. Indikator asam basa adalah penunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan asam atau basa. Untuk larutan asam lemah yang meiliki pH di bawah 7, indikator yang sering digunakan adalah metil merah atau metil orange. Sedangkan larutan basa lemah yang memiliki pH diatas 7 menggunakan fenolftalein. Untuk larutan asam kuat dan larutan basa kuat, indikator yang sesuai adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein

$\mathbf{Perhitungan~Titrasi~Asam~Basa }$

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V HCl = 100 mL

[HCl] = 0,1 M

V NaOH = 200 mL

Ar Na = 23

Ar O = 16

Ar H = 1

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa NaOH

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan konsentrasi larutan NaOH yang digunakan untuk titrasi

Untuk menentukannya kita gunakan volume, konsentrasi asam dan volume basa.

HCl ---> H⁺ + Cl⁻

jumlah H⁺ = 1

NaOH ---> Na⁺ + OH⁻

jumlah OH⁻ = 1

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

1 x 100 x 0,1 = 1 x 200 x Mb

Mb = $\frac{10}{200}$

Mb = 0,05 M

[NaOH] = 0,05 M

konsnetrasi NaOH = 0,05 M

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) NaOH

Untuk menentukan jumlah mol larutan NaOH kita menggunakan data konsentrasi dan volume larutan NaOH, Volume larutan adalah 1 Liter.

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

maka,

[NaOH] = $\frac{n}{V}$

n NaOH = [NaOH] x V

n NaOH = 0,05 x 1

n NaOH = 0,05 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan Mr NaOH

Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H

Mr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan massa NaOH

Untuk menentukan massa NaOH, kita memerlukan data Mr NaOH dan jumlah mol (n) NaOH :

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

a = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n NaOH = $\frac{a}{Mr}$

massa NaOH = n x Mr

massa NaOH = 0,05 x 40

massa NaOH = 2 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa NaOH = 2 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Titik akhir titrasi yomemimo.com/tugas/10055815
Konsentrasi asam kuat (titrasi) yomemimo.com/tugas/15379, yomemimo.com/tugas/2633887, yomemimo.com/tugas/22468817
Konsentrasi asam lemah (titrasi) yomemimo.com/tugas/21251817
Volume basa kuat (titrasi) yomemimo.com/tugas/244714
Massa titrasi dan kadar yomemimo.com/tugas/22316374, yomemimo.com/tugas/22438039, yomemimo.com/tugas/22436212, yomemimo.com/tugas/22508387

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

Kata kunci : titrasi asam basa, volume, konsentrasi, jumlah mol, massa, Mr, Ar

$NaOH yang terlarut dalam setiap liternya adalah 2 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\mathbf{Indikator~Asam~Basa }[/tex] Untuk mengetahui bahwa titrasi telah sampai pada titik akhir titrasi maka digunakan indikator. Indikator ini harus berubah warna pada saat titik akhir titrasi telah tercapai. Indikator asam basa adalah penunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan asam atau basa. Untuk larutan asam lemah yang meiliki pH di bawah 7, indikator yang sering digunakan adalah metil merah atau metil orange. Sedangkan larutan basa lemah yang memiliki pH diatas 7 menggunakan fenolftalein. Untuk larutan asam kuat dan larutan basa kuat, indikator yang sesuai adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein [tex]\mathbf{Perhitungan~Titrasi~Asam~Basa }[/tex] Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V HCl = 100 mL[HCl] = 0,1 MV NaOH = 200 mLAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa NaOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan konsentrasi larutan NaOH yang digunakan untuk titrasiUntuk menentukannya kita gunakan volume, konsentrasi asam dan volume basa.HCl ---> H⁺ + Cl⁻jumlah H⁺ = 1NaOH ---> Na⁺ + OH⁻jumlah OH⁻ = 1a x Va x Ma = b x Vb x Mb 1 x 100 x 0,1 = 1 x 200 x MbMb = [tex]\frac{10}{200}[/tex]Mb = 0,05 M[NaOH] = 0,05 Mkonsnetrasi NaOH = 0,05 MLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) NaOHUntuk menentukan jumlah mol larutan NaOH kita menggunakan data konsentrasi dan volume larutan NaOH, Volume larutan adalah 1 Liter. [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = [NaOH] x Vn NaOH = 0,05 x 1n NaOH = 0,05 molLANGKAH KETIGAMenentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH KEEMPATMenentukan massa NaOHUntuk menentukan massa NaOH, kita memerlukan data Mr NaOH dan jumlah mol (n) NaOH :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]massa NaOH = n x Mrmassa NaOH = 0,05 x 40massa NaOH = 2 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa NaOH = 2 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Titik akhir titrasi https://brainly.co.id/tugas/10055815 Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817 Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714 Massa titrasi dan kadar https://brainly.co.id/tugas/22316374, https://brainly.co.id/tugas/22438039, https://brainly.co.id/tugas/22436212, https://brainly.co.id/tugas/22508387 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9Kata kunci : titrasi asam basa, volume, konsentrasi, jumlah mol, massa, Mr, Ar$ $NaOH yang terlarut dalam setiap liternya adalah 2 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\mathbf{Indikator~Asam~Basa }[/tex] Untuk mengetahui bahwa titrasi telah sampai pada titik akhir titrasi maka digunakan indikator. Indikator ini harus berubah warna pada saat titik akhir titrasi telah tercapai. Indikator asam basa adalah penunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan asam atau basa. Untuk larutan asam lemah yang meiliki pH di bawah 7, indikator yang sering digunakan adalah metil merah atau metil orange. Sedangkan larutan basa lemah yang memiliki pH diatas 7 menggunakan fenolftalein. Untuk larutan asam kuat dan larutan basa kuat, indikator yang sesuai adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein [tex]\mathbf{Perhitungan~Titrasi~Asam~Basa }[/tex] Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V HCl = 100 mL[HCl] = 0,1 MV NaOH = 200 mLAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa NaOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan konsentrasi larutan NaOH yang digunakan untuk titrasiUntuk menentukannya kita gunakan volume, konsentrasi asam dan volume basa.HCl ---> H⁺ + Cl⁻jumlah H⁺ = 1NaOH ---> Na⁺ + OH⁻jumlah OH⁻ = 1a x Va x Ma = b x Vb x Mb 1 x 100 x 0,1 = 1 x 200 x MbMb = [tex]\frac{10}{200}[/tex]Mb = 0,05 M[NaOH] = 0,05 Mkonsnetrasi NaOH = 0,05 MLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) NaOHUntuk menentukan jumlah mol larutan NaOH kita menggunakan data konsentrasi dan volume larutan NaOH, Volume larutan adalah 1 Liter. [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = [NaOH] x Vn NaOH = 0,05 x 1n NaOH = 0,05 molLANGKAH KETIGAMenentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH KEEMPATMenentukan massa NaOHUntuk menentukan massa NaOH, kita memerlukan data Mr NaOH dan jumlah mol (n) NaOH :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]massa NaOH = n x Mrmassa NaOH = 0,05 x 40massa NaOH = 2 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa NaOH = 2 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Titik akhir titrasi https://brainly.co.id/tugas/10055815 Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817 Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714 Massa titrasi dan kadar https://brainly.co.id/tugas/22316374, https://brainly.co.id/tugas/22438039, https://brainly.co.id/tugas/22436212, https://brainly.co.id/tugas/22508387 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9Kata kunci : titrasi asam basa, volume, konsentrasi, jumlah mol, massa, Mr, Ar$ $NaOH yang terlarut dalam setiap liternya adalah 2 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\mathbf{Indikator~Asam~Basa }[/tex] Untuk mengetahui bahwa titrasi telah sampai pada titik akhir titrasi maka digunakan indikator. Indikator ini harus berubah warna pada saat titik akhir titrasi telah tercapai. Indikator asam basa adalah penunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan asam atau basa. Untuk larutan asam lemah yang meiliki pH di bawah 7, indikator yang sering digunakan adalah metil merah atau metil orange. Sedangkan larutan basa lemah yang memiliki pH diatas 7 menggunakan fenolftalein. Untuk larutan asam kuat dan larutan basa kuat, indikator yang sesuai adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein [tex]\mathbf{Perhitungan~Titrasi~Asam~Basa }[/tex] Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V HCl = 100 mL[HCl] = 0,1 MV NaOH = 200 mLAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa NaOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan konsentrasi larutan NaOH yang digunakan untuk titrasiUntuk menentukannya kita gunakan volume, konsentrasi asam dan volume basa.HCl ---> H⁺ + Cl⁻jumlah H⁺ = 1NaOH ---> Na⁺ + OH⁻jumlah OH⁻ = 1a x Va x Ma = b x Vb x Mb 1 x 100 x 0,1 = 1 x 200 x MbMb = [tex]\frac{10}{200}[/tex]Mb = 0,05 M[NaOH] = 0,05 Mkonsnetrasi NaOH = 0,05 MLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) NaOHUntuk menentukan jumlah mol larutan NaOH kita menggunakan data konsentrasi dan volume larutan NaOH, Volume larutan adalah 1 Liter. [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = [NaOH] x Vn NaOH = 0,05 x 1n NaOH = 0,05 molLANGKAH KETIGAMenentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH KEEMPATMenentukan massa NaOHUntuk menentukan massa NaOH, kita memerlukan data Mr NaOH dan jumlah mol (n) NaOH :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]massa NaOH = n x Mrmassa NaOH = 0,05 x 40massa NaOH = 2 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa NaOH = 2 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Titik akhir titrasi https://brainly.co.id/tugas/10055815 Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817 Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714 Massa titrasi dan kadar https://brainly.co.id/tugas/22316374, https://brainly.co.id/tugas/22438039, https://brainly.co.id/tugas/22436212, https://brainly.co.id/tugas/22508387 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9Kata kunci : titrasi asam basa, volume, konsentrasi, jumlah mol, massa, Mr, Ar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 12 May 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

jika 100 ml 0,1m HCl dapat dititrasi oleh 200ml NaOH

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia