Berapakah kemolalan larutan yg dibuat dgn mencampurkan 3gr urea dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari meythasaras pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapakah kemolalan larutan yg dibuat dgn mencampurkan 3gr urea dengan 200gr air?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ yangg dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air adalah 0,25 molal

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Terlebih dahulu mari kita pelajari perbedaan dari kemolaran dan kemolalan.

$\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi/Kemolaran) }$

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

Atau

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}$

Atau

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

$\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }$

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}$

dengan:

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Rumus kimia urea adalah CO(NH₂)₂

massa urea CO(NH₂)₂ = 3 gram

massa air H₂O = 200 gram

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr urea CO(NH₂)₂

$\mathbf{\mathit{Massa~Molekul~Relatif~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

maka,

Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 2. Ar N + 4. Ar H + 1. Ar O

Mr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 2. 14 + 4. 1 + 1. 16

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 28 + 4 + 16

Mr CO(NH₂)₂ = 60

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) larutan urea CO(NH₂)₂

Untuk menentukan jumlah mol (n) jika diketahui massa dan Mr adalah

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n CO(NH₂)₂ = $\frac{massa}{Mr}$

n CO(NH₂)₂ = $\frac{3}{60}$

n CO(NH₂)₂ = $\frac{1}{20}$ mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂

Kemolalan dapat dirumuskan:

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}$

atau

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}$

maka,

m CO(NH₂)₂ = n x $\frac{1000}{p}$

m CO(NH₂)₂ = $\frac{1}{20}$ x $\frac{1000}{200}$

m CO(NH₂)₂ = $\frac{1}{20}$ x 5

m CO(NH₂)₂ = $\frac{1}{4}$ molal

m CO(NH₂)₂ = 0,25 molal

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ adalah 0,25 molal

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251, yomemimo.com/tugas/5964100
Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762, yomemimo.com/tugas/11137183, yomemimo.com/tugas/22784321

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : kemolalan, konsnetrasi, kemolaran, molaritas, molalitas, jumlah mol, massa, volume

$kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ yangg dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air adalah 0,25 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Terlebih dahulu mari kita pelajari perbedaan dari kemolaran dan kemolalan.[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi/Kemolaran) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia urea adalah CO(NH₂)₂massa urea CO(NH₂)₂ = 3 grammassa air H₂O = 200 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan Mr urea CO(NH₂)₂[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Molekul~Relatif~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] maka,Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 2. Ar N + 4. Ar H + 1. Ar OMr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 2. 14 + 4. 1 + 1. 16Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 28 + 4 + 16Mr CO(NH₂)₂ = 60LANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) larutan urea CO(NH₂)₂Untuk menentukan jumlah mol (n) jika diketahui massa dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{3}{60}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] molLANGKAH KETIGAMenentukan kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂Kemolalan dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] atau[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]maka,m CO(NH₂)₂ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x 5m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{4}[/tex] molalm CO(NH₂)₂ = 0,25 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ adalah 0,25 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kemolalan, konsnetrasi, kemolaran, molaritas, molalitas, jumlah mol, massa, volume$ $kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ yangg dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air adalah 0,25 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Terlebih dahulu mari kita pelajari perbedaan dari kemolaran dan kemolalan.[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi/Kemolaran) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia urea adalah CO(NH₂)₂massa urea CO(NH₂)₂ = 3 grammassa air H₂O = 200 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan Mr urea CO(NH₂)₂[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Molekul~Relatif~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] maka,Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 2. Ar N + 4. Ar H + 1. Ar OMr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 2. 14 + 4. 1 + 1. 16Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 28 + 4 + 16Mr CO(NH₂)₂ = 60LANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) larutan urea CO(NH₂)₂Untuk menentukan jumlah mol (n) jika diketahui massa dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{3}{60}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] molLANGKAH KETIGAMenentukan kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂Kemolalan dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] atau[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]maka,m CO(NH₂)₂ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x 5m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{4}[/tex] molalm CO(NH₂)₂ = 0,25 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ adalah 0,25 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kemolalan, konsnetrasi, kemolaran, molaritas, molalitas, jumlah mol, massa, volume$ $kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ yangg dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air adalah 0,25 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Terlebih dahulu mari kita pelajari perbedaan dari kemolaran dan kemolalan.[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi/Kemolaran) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia urea adalah CO(NH₂)₂massa urea CO(NH₂)₂ = 3 grammassa air H₂O = 200 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan Mr urea CO(NH₂)₂[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Molekul~Relatif~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] maka,Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 2. Ar N + 4. Ar H + 1. Ar OMr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 2. 14 + 4. 1 + 1. 16Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 28 + 4 + 16Mr CO(NH₂)₂ = 60LANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) larutan urea CO(NH₂)₂Untuk menentukan jumlah mol (n) jika diketahui massa dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{3}{60}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] molLANGKAH KETIGAMenentukan kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂Kemolalan dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] atau[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]maka,m CO(NH₂)₂ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x 5m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{4}[/tex] molalm CO(NH₂)₂ = 0,25 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ adalah 0,25 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kemolalan, konsnetrasi, kemolaran, molaritas, molalitas, jumlah mol, massa, volume$ $kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ yangg dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air adalah 0,25 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Terlebih dahulu mari kita pelajari perbedaan dari kemolaran dan kemolalan.[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi/Kemolaran) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus kimia urea adalah CO(NH₂)₂massa urea CO(NH₂)₂ = 3 grammassa air H₂O = 200 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan Mr urea CO(NH₂)₂[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Molekul~Relatif~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] maka,Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 2. Ar N + 4. Ar H + 1. Ar OMr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 2. 14 + 4. 1 + 1. 16Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 28 + 4 + 16Mr CO(NH₂)₂ = 60LANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) larutan urea CO(NH₂)₂Untuk menentukan jumlah mol (n) jika diketahui massa dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{3}{60}[/tex]n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] molLANGKAH KETIGAMenentukan kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂Kemolalan dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] atau[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]maka,m CO(NH₂)₂ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{20}[/tex] x 5m CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{1}{4}[/tex] molalm CO(NH₂)₂ = 0,25 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kemolalan larutan urea CO(NH₂)₂ adalah 0,25 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kemolalan, konsnetrasi, kemolaran, molaritas, molalitas, jumlah mol, massa, volume$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 13 Sep 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Berapakah kemolalan larutan yg dibuat dgn mencampurkan 3gr urea dengan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia