bantu donggg pls Larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan ke dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari yyyyyh pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bantu donggg plsLarutan H2SO4 0,1 M ditambahkan ke dalam 300 ml larutan NH4OH 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb NH4OH = 2 x 10-5, volume larutan HCl yang ditambahkan sebanyak .... ml

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Diketahui: [NH4OH] = 0,1 M ; volume NH4OH = 300 mL ; Kb NH4OH =

2x - {10}^{ - 5}

[HCl] = 0,1 M

pH Campuran = 9

Ditanya: Volume HCl...?

pH = 9, maka penyangga basa. pOH = 14 - pH = 14 – 9 = 5, maka OH- = 10-5

Mol NH4OH = 0,1 M x 300 mL = 30 mmol

Mol HCl = 0,1 M x V => sehingga dapat misalkan nilai mol HCl adalah x mmol

NH4OH + HCl ➡️ NH4Cl + H2O

Penjelasan:

mol NH4OH = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol

Kb NH4OH = 2 x10⁻⁵

pH = 9

pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5

pOH = - log [OH-]

5 = - log[OH-]

[OH-] = 10⁻⁵

NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O

a:0,03 x

b:x x x

s:0,03-x x x

[OH-] = Kb x mol basa/mol garam

10⁻⁵ = 2 x10⁻⁵ x 0,03-x / x

10⁻⁵x = 6.10⁻⁷ - 2.10⁻⁵x

3.10⁻⁵x = 6.10⁻⁷

x = 0,02

mol HCl = 0,02 mol

V HCl = 0,02 mol / 0,1 mol/liter = 0,2 liter = 200 ml

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh wiikeeehandayani131 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 03 Sep 22