Larutan NaOH di buat dengan jalan melarutkan 18 gram NaOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari kapolcasey pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan NaOH di buat dengan jalan melarutkan 18 gram NaOH kedalam air sampai volume 500ml.konsentrasi larutan NaOH yang di buat adalah...
(Ar;23 dan Ar O;16)
Jika kedalam 10ml larutan asam sulfat(H²SO⁴)2M di tambahkan air sebanyak 18 ml.maka konsentrasi(Molaritas)larutan asam sulfat sekarang adalah...
Hitunglah ph hidrolisis garam asam basa CH³COONa 18 M. (Ka=10^5 Kw=10¹⁴)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

Konsentrasi larutan NaOH yang di buat adalah 0.9 M
Konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah 0.714 M
pH larutan garam adalah 10 + log (1.34)

Penjelasan

Nomor 1

Larutan NaOH :

massa padatan awal NaOH = m = 18 gram
V larutan = 500 mL = 0.5 L
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Ditanyakan :

[NaOH] = ..?

Penyelesaian :

[NaOH] = mol NaOH : V NaOH

[NaOH] = m/Mr : V NaOH

[NaOH] = (18/40) : 0.5 = 0.9 M

Nomor 2

Larutan H₂SO₄

[H₂SO₄] pertama = 2 M
V H₂SO₄ = 10 mL = 0.01 L
V air = 18 mL = 0.018 L

[H₂SO₄] kedua = [H₂SO₄] pertama x V H₂SO₄ : Vtotal

[H₂SO₄] kedua = 2 x 0.01 : (0.01+0.018) = 0.714 M

Nomor 3

Larutan CH₃COONa :

[CH₃COONa] = 18 M
Ka = 10⁻⁵
Kw = 10⁻¹⁴

Nilai pH = ?

Perhitungan [H⁺]

$\boxed{[OH^{-}]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [CH_{3}COONa] } }\\\\\\\boxed{[OH^{-}]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times [18] }=1.34 \times 10^{-4} M }$