1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

mesin diesel digunakan untuk memampatkan udara secara adiabatik dari 60

Berikut ini adalah pertanyaan dari anisahnurhuda pada mata pelajaran Fisika untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

mesin diesel digunakan untuk memampatkan udara secara adiabatik dari 60 M3 Menjadi 30 M3 pada suhu 47 derajat Celcius dan tekanan 100 KPA dengan tetapan 1,4 hitung tekanan akhir dan suhu akhir udara

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

mesin diesel digunakan untuk memampatkan udara secara adiabatik dari 60 m³ menjadi 30 m³ pada suhu 47 °C dan tekanan 100 kPA dengan tetapan 1,4 . Maka besar tekanan akhir dan suhu akhir udara adalah 236,6 kPa dan 62°C.


\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}

\boxed{BAB\:7.\:THERMODINAMIKA}


Gas Ideal merupakan gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.

Termodinamika merupakan suatu ilmu yang menggambarkan usaha untuk mengubah kalor (perpindahan energi yang disebabkan perbedaan suhu) menjadi energi serta sifat-sifat pendukungnya

Proses-proses dalam termodika yaitu :

  •  Isokhorik (Volume tetap)
  •  Isobarik (Tekanan Tetap)
  •  Isotermal/isotermik (Temperatur tetap)
  • Adiabatik

\boxed{Adiabatik}

Proses Adiabatik merupakan proses yang muncul tanpa perpindahan panas dan massa antara sistem dan lingkungannya.

Pada proses adiabatik berlaku :

\boxed{pV^{\gamma}=Konstan}

dan

\boxed{TV^{\gamma-1} = konstan}


dimana :

\gamma=\frac{f+2}{f}


Ciri - ciri proses adiabatik :

  • pV konstan
  • Q = 0
  • W = ΔU

\boxed{Diketahui}

Volume awal (V₁) = 60 m³

Volume akhir (V₂) = 30 m³

Tekanan mula - mula (p₁) = 100 kPa

Suhu awal (T₁) = 47°C

Tetapan Laplace (γ) = 1,4


\boxed{Ditanya}

a. Tekanan gas pada keadaan akhir

B. Suhu gas pada keadaan akhir


\boxed{Penyelesaian}

a. Tekanan gas pada keadaan akhir

Besar tekanan gas pada keadaan akhir bisa dicari dengan menggunakan persamaan :

p_{1} V_{1}^{\gamma} =p_{2}V_{2}^{\gamma}

atau

p_{2}=(\frac{V_{1} }{V_{2} } )^{\gamma} p_{1}

masukkan nilai besaran yang sudah diketahui :

p_{2}=(\frac{60m^{3} }{30m^{3} })^{1.4}\: 100\:kPa

p_{2}=(2)^{1.4}\: 100\:kPa

p₂ = 2,366 x 100 kPa

p₂ = 236,6 kPa

Jadi tekanan gas pada keadaan akhir sebesar 236,6 kPa.


b. Suhu gas pada keadaan akhir

Besar suhu gas pada keadaan akhir bisa dicari menggunakan persamaa :

T_{1} V_{1}^{\gamma-1} =T_{2} V_{2} ^{\gamma-1}

atau

T_{2}=(\frac{V_{1} }{V_{2} })^{\gamma-1}T_{1}

masukkan nilai besaran yang sudah diketahui sehingga:

T_{2}=(\frac{60m^{3} }{30m^{3} })^{1,4-1}47

T_{2}=(2)^{1,4-1}47

T_{2}=(2)^{0,4}47

T₂ = 1,32 x 47°C

T₂ = 62°C

Jadi suhu gas pada keadaan akhir adalah 62°C.


\boxed{Kesimpulan}

a. Tekanan gas pada keadaan akhir adalah 236,6 kPa.

b. Suhu gas pada keadaan akhir adalah 62°C.


Pelajari Lebih Lanjut :

  1. Materi tentang "Thermodinamika " : yomemimo.com/tugas/21104825
  2. Materi tentang "Thermodinamika" : yomemimo.com/tugas/21051250
  3. Materi tentang "Thermodinamika " : yomemimo.com/tugas/21036701
  4. Materi tentang "Thermodinamika" : yomemimo.com/tugas/20977420

   

===========\\(^_^)//=========

DETAIL JAWABAN.

Kelas                         : XI

Mata Pelajaran         : Fisika

Materi                       : 7. Termodinamika

Kode Kategorisasi    : 11 . 6 . 7

Kata Kunci :

Gas Ideal, Termodinamika, temperatur, tekanan, volume, isobarik, isotermik, isokhorik, adiabatik, kalor, energi dalam, usaha, massa.

mesin diesel digunakan untuk memampatkan udara secara adiabatik dari 60 m³ menjadi 30 m³ pada suhu 47 °C dan tekanan 100 kPA dengan tetapan 1,4 . Maka besar tekanan akhir dan suhu akhir udara adalah 236,6 kPa dan 62°C.[tex]\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}[/tex][tex]\boxed{BAB\:7.\:THERMODINAMIKA}[/tex]Gas Ideal merupakan gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.Termodinamika merupakan suatu ilmu yang menggambarkan usaha untuk mengubah kalor (perpindahan energi yang disebabkan perbedaan suhu) menjadi energi serta sifat-sifat pendukungnyaProses-proses dalam termodika yaitu :  Isokhorik (Volume tetap)  Isobarik (Tekanan Tetap)  Isotermal/isotermik (Temperatur tetap) Adiabatik[tex]\boxed{Adiabatik}[/tex]Proses Adiabatik merupakan proses yang muncul tanpa perpindahan panas dan massa antara sistem dan lingkungannya.Pada proses adiabatik berlaku :[tex]\boxed{pV^{\gamma}=Konstan}[/tex]dan[tex]\boxed{TV^{\gamma-1} = konstan}[/tex]dimana :[tex]\gamma=\frac{f+2}{f}[/tex]Ciri - ciri proses adiabatik : pV konstanQ = 0W = ΔU[tex]\boxed{Diketahui}[/tex]Volume awal (V₁) = 60 m³ Volume akhir (V₂) = 30 m³Tekanan mula - mula (p₁) = 100 kPaSuhu awal (T₁) = 47°CTetapan Laplace (γ) = 1,4[tex]\boxed{Ditanya}[/tex]a. Tekanan gas pada keadaan akhirB. Suhu gas pada keadaan akhir[tex]\boxed{Penyelesaian}[/tex]a. Tekanan gas pada keadaan akhirBesar tekanan gas pada keadaan akhir bisa dicari dengan menggunakan persamaan :[tex]p_{1} V_{1}^{\gamma} =p_{2}V_{2}^{\gamma}[/tex]atau[tex]p_{2}=(\frac{V_{1} }{V_{2} } )^{\gamma} p_{1}[/tex]masukkan nilai besaran yang sudah diketahui :[tex]p_{2}=(\frac{60m^{3} }{30m^{3} })^{1.4}\: 100\:kPa[/tex][tex]p_{2}=(2)^{1.4}\: 100\:kPa[/tex]p₂ = 2,366 x 100 kPap₂ = 236,6 kPaJadi tekanan gas pada keadaan akhir sebesar 236,6 kPa.b. Suhu gas pada keadaan akhirBesar suhu gas pada keadaan akhir bisa dicari menggunakan persamaa :[tex]T_{1} V_{1}^{\gamma-1}  =T_{2} V_{2} ^{\gamma-1}[/tex]atau[tex]T_{2}=(\frac{V_{1} }{V_{2} })^{\gamma-1}T_{1}[/tex]masukkan nilai besaran yang sudah diketahui sehingga:[tex]T_{2}=(\frac{60m^{3} }{30m^{3} })^{1,4-1}47[/tex][tex]T_{2}=(2)^{1,4-1}47[/tex][tex]T_{2}=(2)^{0,4}47[/tex]T₂ = 1,32 x 47°CT₂ = 62°CJadi suhu gas pada keadaan akhir adalah 62°C.[tex]\boxed{Kesimpulan}[/tex]a. Tekanan gas pada keadaan akhir adalah 236,6 kPa.b. Suhu gas pada keadaan akhir adalah 62°C.Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yunus3022 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 13 Apr 19
<< Previous Post
Next Post >>