1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

1. Berapa gramkah NaOH (BM =40) yang terlarut dalam 250

Berikut ini adalah pertanyaan dari dewizaenati1234 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1. Berapa gramkah NaOH (BM =40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M ?2.Berapa volume air yang harus di tambahkan pada 250 ml larutan HCL 0,3 M untuk mendapatkan larutan HCL dengan konsentrasi 0,1 M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1. Banyaknya gram NaOH (BM =40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M adalah 4 gram

2.Volume air yang harus di tambahkan pada 250 ml larutan HCL 0,3 M untuk mendapatkan larutan HCL dengan konsentrasi 0,1 M adalah 500 mL

Pembahasan

Stoikiometri (Kadar Zat)

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

Dalam volume

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M = \frac{n}{V}

Atau

M = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{mL}        

Atau

M = \frac{10~x~\%~x~p}{Mr}

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

4. Molalitas atau Kemolalan (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{p}

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = \frac{nt}{nt+np}

atau        

Xp = \frac{np}{nt+np}

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut


Pengenceran Larutan

Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

M1 x V1 = M2 x V2


\boxed{\boxed{\bold{Soal~1}}}

Diket :

V NaOH = 250 mL

M NaOH = 0,4 M

Mr NaOH = 40


Ditanya :

Massa NaOH


Jawab :

\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molaritas}}}

M = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{mL}        

0,4 = \frac{a}{40} x  \frac{1000}{250}    

0,4 = \frac{a}{40} x 4

0,4 = \frac{4a}{40}

4.massa NaOH = 0,4 x 40

4.massa NaOH = 16

massa NaOH = \frac{16}{4}

\boxed{\boxed{\bold{Massa~NaOH~=~4~gram}}}


\boxed{\boxed{\bold{Soal~2}}}

Diket :

V₁ = 250 mL

M₁ HCl = 0,3 M

M₂ HCl = 0,1 M


Ditanya :

Volume air


Jawab :

\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Pengenceran~Larutan}}}

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

250 x 0,3 = V₂ x 0,1

V₂ =  \frac{250~x~0,3}{0,1}

V₂ =  \frac{75}{0,1}

\boxed{\boxed{\bold{V_2~=~750~mL}}}


Jadi, Volume air yang ditambahkan adalah 750 - 250 = 500 mL


Pelajari lebih lanjut

Menentukan massa yomemimo.com/tugas/19327560 , yomemimo.com/tugas/19674518#, yomemimo.com/tugas/962227

Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499

Pengenceran larutan yomemimo.com/tugas/19891349, yomemimo.com/tugas/2793870, yomemimo.com/tugas/962227

Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066

----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa, molaritas, Mr, volume, pengenceran larutan, volume air

1. Banyaknya gram NaOH (BM =40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M adalah 4 gram2.Volume air yang harus di tambahkan pada 250 ml larutan HCL 0,3 M untuk mendapatkan larutan HCL dengan konsentrasi 0,1 M adalah 500 mLPembahasanStoikiometri (Kadar Zat)Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.1. Persentasi Zat dalam Campurana. Persen massa (%)Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%b. Persen volume (%)Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%2. Part per million (bagian per juta)Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuranDalam massappm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000Dalam volumeppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.0003. Molaritas (Konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]AtauM = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]         AtauM = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]Dengan            : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter)n = jumlah mol zat terlarut                                a = massa zat terlarut (gram)p = massa jenis4. Molalitas atau Kemolalan (m)Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.Molalitas dapat dirumuskan:m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]dengan:           a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Mr = massa rumus zat terlarut5. Fraksi molFraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).Rumus :Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]atau         Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]Xt  +  Xp  =   1Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut                              Xp = fraksi mol zat pelarutnt = mol zat terlarut                                         np = mol zat pelarut Pengenceran LarutanPengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :n sebelum = n sesudahdengan M = n/V, makan sebelum = n sesudah(M x V) sebelum = (M x V) sesudahM1 x V1 = M2 x V2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Soal~1}}}[/tex]Diket :V NaOH = 250 mLM NaOH = 0,4 MMr NaOH = 40Ditanya :Massa NaOHJawab :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molaritas}}}[/tex]M = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]         0,4 = [tex]\frac{a}{40}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{250}[/tex]     0,4 = [tex]\frac{a}{40}[/tex] x 40,4 = [tex]\frac{4a}{40}[/tex] 4.massa NaOH = 0,4 x 404.massa NaOH = 16massa NaOH = [tex]\frac{16}{4}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~NaOH~=~4~gram}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Soal~2}}}[/tex]Diket :V₁ = 250 mLM₁ HCl = 0,3 MM₂ HCl = 0,1 MDitanya :Volume airJawab :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Pengenceran~Larutan}}}[/tex]V₁ x M₁ = V₂ x M₂250 x 0,3 = V₂ x 0,1V₂ =  [tex]\frac{250~x~0,3}{0,1}[/tex]V₂ =  [tex]\frac{75}{0,1}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{V_2~=~750~mL}}}[/tex]Jadi, Volume air yang ditambahkan adalah 750 - 250 = 500 mLPelajari lebih lanjutMenentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : massa, molaritas, Mr, volume, pengenceran larutan, volume air

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 03 Jan 15
<< Previous Post
Next Post >>