diketahui larutan Ca(OH)2=0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah...

Berikut ini adalah pertanyaan dari gracemaysawita1 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui larutan Ca(OH)2=0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah... M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui larutan Ca(OH)2 = 0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah 0,1 M

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

[Ca(OH)₂] = 0,05 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Konsentrasi ion OH⁻

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Larutan Ca(OH)₂ adalah larutan basa kuat.

Reaksi ionisasi adalah

Ca(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

jumlah ion OH⁻ (b) adalah 2

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

$[OH^-]~=~b~x~Mb$

$[OH^-]~=~2~x~0,05$

$[OH^-]~=~0,1~M$

Menentukan pOH

$pOH~=~-~log~[OH^-]$

$pOH~=~-~log~10^{-1}$

$pOH~=~1$

Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Konsentrasi ion OH⁻ adalah 0,1 M

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223
Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502
Massa dari basa kuat yomemimo.com/tugas/20980791
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : basa kuat, asam kuat, basa lemah, asam lemah, pH, pOH, ion hidroksida, ion hidrogen

$Diketahui larutan Ca(OH)2 = 0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah 0,1 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(OH)₂] = 0,05 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Konsentrasi ion OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan Ca(OH)₂ adalah larutan basa kuat.Reaksi ionisasi adalahCa(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)jumlah ion OH⁻ (b) adalah 2Menentukan konsentrasi ion OH⁻[tex][OH^-]~=~b~x~Mb[/tex][tex][OH^-]~=~2~x~0,05[/tex][tex][OH^-]~=~0,1~M[/tex]Menentukan pOH[tex]pOH~=~-~log~[OH^-][/tex][tex]pOH~=~-~log~10^{-1}[/tex][tex]pOH~=~1[/tex]Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 1pH = 13[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Konsentrasi ion OH⁻ adalah 0,1 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : basa kuat, asam kuat, basa lemah, asam lemah, pH, pOH, ion hidroksida, ion hidrogen$ $Diketahui larutan Ca(OH)2 = 0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah 0,1 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(OH)₂] = 0,05 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Konsentrasi ion OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan Ca(OH)₂ adalah larutan basa kuat.Reaksi ionisasi adalahCa(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)jumlah ion OH⁻ (b) adalah 2Menentukan konsentrasi ion OH⁻[tex][OH^-]~=~b~x~Mb[/tex][tex][OH^-]~=~2~x~0,05[/tex][tex][OH^-]~=~0,1~M[/tex]Menentukan pOH[tex]pOH~=~-~log~[OH^-][/tex][tex]pOH~=~-~log~10^{-1}[/tex][tex]pOH~=~1[/tex]Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 1pH = 13[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Konsentrasi ion OH⁻ adalah 0,1 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : basa kuat, asam kuat, basa lemah, asam lemah, pH, pOH, ion hidroksida, ion hidrogen$ $Diketahui larutan Ca(OH)2 = 0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah 0,1 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(OH)₂] = 0,05 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Konsentrasi ion OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan Ca(OH)₂ adalah larutan basa kuat.Reaksi ionisasi adalahCa(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)jumlah ion OH⁻ (b) adalah 2Menentukan konsentrasi ion OH⁻[tex][OH^-]~=~b~x~Mb[/tex][tex][OH^-]~=~2~x~0,05[/tex][tex][OH^-]~=~0,1~M[/tex]Menentukan pOH[tex]pOH~=~-~log~[OH^-][/tex][tex]pOH~=~-~log~10^{-1}[/tex][tex]pOH~=~1[/tex]Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 1pH = 13[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Konsentrasi ion OH⁻ adalah 0,1 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : basa kuat, asam kuat, basa lemah, asam lemah, pH, pOH, ion hidroksida, ion hidrogen$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 05 Jul 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

diketahui larutan Ca(OH)2=0,05 M. konsentrasi ion hidroksida larutan tersebut adalah...

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia