Penjelasan:

Kunci : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui

100 ml CH₃COOH 0,2 M

100 ml NaOH 0,2 M

Ka CH₃COOH = 10^{-5}10

−5

Ditanya

Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1

Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol CH₃COOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol

Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol

Step-2

Susunan tahap reaksi

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)

Mula 20 20 - -

Reaksi 20 20 20 20

Akhir - - 20 20

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3

Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

[CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}[CH

3

COONa]=

volum total

mol terbentuk

[CH_3COONa] = \frac{20 \ mmol}{100 \ ml + 100 \ ml} = 0,1 \ M[CH

3

COONa]=

100 ml+100 ml

20 mmol

=0,1 M

Final Step

Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan "garam basa".

CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}CH

3

COONa

(aq)

→CH

3

COO

(aq)

−

+Na

(aq)

+

Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi }[OH

−

]=

K

a

K

w

×Mgaram×valensi

[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1 }[OH

−

]=

10

−5

10

−14

×0,1×1

[OH^-] = \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}}[OH

−

]=

10

−9

×10

−1

[OH^-] = \sqrt{10^{-10}}[OH

−

]=

10

−10

[OH^-] = 10^{-5}[OH

−

]=10

−5

Selanjutnya, pOH = - log [OH^-]pOH=−log[OH

−

]

pOH = - log 10^{-5}pOH=−log10

−5

pOH = 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 9.