1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

ph dari larutan hcl 0,04m​

Berikut ini adalah pertanyaan dari sbenteng48 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Ph dari larutan hcl 0,04m​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • ph dari larutan hcl 0,04m

________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, teman brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan  menggunakan rumus ini kita akan menyelesaikan soalnya.

\\

▪︎ Rumus Asam kuat :

• {\boxed {\sf \: [ {H}^{ + } ] =x \times \: Ma }}

• {\boxed {\sf \: pH = - log [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa kuat : 

• {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}

• {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • x = elektron valensi
  • Mb = Molaritas basa

_______________________

Diketahui :

  • HCl = Asam Kuat
  • Ma = 0.04 M
  • x = 1

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan konsestrasi H

[ \sf {H}^{ +} ] = x \times Ma

[\sf {H}^{ + } ] = 1 \times 0.04

[\sf {H}^{ + } ] = 0.04

{\boxed {\sf [ {H}^{ + } ] = {4 \times 10}^{ - 2} \: M }}

\\

• Menentukan pH

\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ]

\sf \: pH = - log \: {4 \times 10}^{ - 2}

\sf \: pH =2 - log \: 4

\sf \: pH =2 - 0.6

{\boxed {\sf \: pH =1.4}}

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal:

  • Pertama, HCl adalah Asam Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus Asam kuat

  • Kedua, setelah itu kita tentukan elektron valensinya dan molaritas asam kuatnya . Lalu, substitusi dengan menggunakan rumu asam kuat untuk menentukan konsesntrasi H+ nya

  • Ketiga, setelah menemukan konsenstrasi H+ . Barulah kita tentukan pH nya dengan substitusi konsesntrasi H+ nya

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_________________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

\boxed{\boxed{{{\sf Hanyacatatann}}}}

~HanyacatatannPendahuluanph dari larutan hcl 0,04m________________________PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, teman brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan  menggunakan rumus ini kita akan menyelesaikan soalnya.[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam kuat :• [tex] {\boxed {\sf \: [ {H}^{ + } ] =x \times \: Ma }}[/tex]• [tex]{\boxed {\sf \: pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa kuat : • [tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :x = elektron valensiMb = Molaritas basa_______________________Diketahui :HCl = Asam KuatMa = 0.04 Mx = 1Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan konsestrasi H[tex][ \sf {H}^{ +} ] = x \times Ma [/tex][tex][\sf {H}^{ + } ] = 1 \times 0.04[/tex][tex][\sf {H}^{ + } ] = 0.04 [/tex][tex]{\boxed {\sf [ {H}^{ + } ] = {4 \times 10}^{ - 2} \: M }}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex]\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ][/tex][tex]\sf \: pH = - log \: {4 \times 10}^{ - 2} [/tex][tex]\sf \: pH =2 - log \: 4 [/tex][tex]\sf \: pH =2 - 0.6[/tex][tex]{\boxed {\sf \: pH =1.4}}[/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soal:Pertama, HCl adalah Asam Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus Asam kuatKedua, setelah itu kita tentukan elektron valensinya dan molaritas asam kuatnya . Lalu, substitusi dengan menggunakan rumu asam kuat untuk menentukan konsesntrasi H+ nyaKetiga, setelah menemukan konsenstrasi H+ . Barulah kita tentukan pH nya dengan substitusi konsesntrasi H+ nya • Semoga paham• Barakallahu fiik_________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]\boxed{\boxed{{{\sf Hanyacatatann}}}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 07 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>