Larutan NH4OH 0,1 M sebanyak 90 ml direaksikan dengan 15

Berikut ini adalah pertanyaan dari SilverFlame777 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan NH4OH 0,1 M sebanyak 90 ml direaksikan dengan 15 ml H2SO4 0,1 M.Tentukan pH larutan SETELAH dicampurkan ! (Kb = 10^-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 9

Penjelasan:

Mol NaOH = M x V = 0,1 x 90 = 9 mmol

Mol H2SO4 = 0,1 x 15 = 1,5 mmol

Persamaan Reaksi:

2NH4OH + H2SO4 --> (NH4)2SO4 + 2H2O

m: 9 mmol 1,5 mmol -

r : 1,5 mmol 1,5 mmol 1,5 mmol

s : 3 mmol - 1,5 mmol

basa lemah bersisa, larutan bersifat penyangga basa.

garam yang terbentuk adalah (NH4)2SO4 yang memiliki valensi 2.

[OH-] = Kb x mol basa/ 2 x mol garam

= 10^(-5) x 3 mmol/2 x 1,5 mmol

= 10^(-5) x 3 mmol/3 mmol

= 10^(-5) M

[H+] = Kw/[OH-]

= 10^(-14)/10^(-5)

= 10^(-9) M

pH = 9

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 05 Jul 21