yomemimo.com

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

tolong di bantu menjawab soalnya

Berikut ini adalah pertanyaan dari windangelinaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong di bantu menjawab soalnya

tolong di bantu menjawab soalnya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1.) Jika diukur pada 27°C dan tekanan 380mmHg (0,5 atm), gas oksigen yang massanya 8 gram akan mempunyai volume 12,3 Liter

2.) Massa 4,8 liter gas klor (Ar Cl = 35,5) pada kondisi STP adalah 14,2 gram

$\:$

Pendahuluan

$\displaystyle\blacktriangleright\bold{KONSEP~MOL}$

$\:$

$\rm \bold{Rumus \: menentukan \: mol}$

${\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Mr} }}$

$\rm \bold{Rumus \: menentukan \: massa}$

${\boxed{\rm m = n \times Mr}}$

$\rm \bold{Rumus \: menentukan \: Mr}$

$\boxed{\rm Mr = \frac{m}{n}}$

dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)

$\:$

$\displaystyle\blacktriangleright\bold{Hubungan~ mol~dengan~volume}$

Volume molar :

○ STP (0°C, 1 atm)

VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C,1atm )

VM = 24,4 L/mol

$\:$

$\displaystyle\blacktriangleright\bold{Rumus~menentukan~volume~STP}$

$\boxed{\rm V = n \times V.m}$

$\boxed{\rm V = n \times 22,4}$

$\displaystyle\blacktriangleright\bold{Rumus~menentukan~volume~RTP}$

$\boxed{\rm V = n \times 24,4}$

$\:$

$\displaystyle\blacktriangleright\bold{Rumus~ mencari~volume~gas}$

P & T tertentu : Persamaan gas ideal

$\boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}$

P & T yang sama

$\boxed{\sf \frac{n_{1}}{v_{1}} = \frac{n_{2}}{v_{2}}}$

dimana :

○ Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

$\:$

Pembahasan

$\boxed{\rm Nomor \: 1}$

Diketahui :

m = 8 gram
P = 380 cmHg -> 0,5 atm
R = 0,082 (L atm/mol K)
T = (27 + 273) = 300°K

Ditanya :

V

Jawab :

✪ Menentukan mol

$\sf n = \frac{m}{Mr}$

$\sf n = \frac{8}{2 \times Ar \: O}$

$\sf n = \frac{8}{2 \times 16}$

$\sf n = \frac{8}{32}$

$\bold{n = 0,25 \: mol}$

✪ Menentukan volume

$\sf P \times V = n \times R \times T$

$\sf V = \frac{n \times R \times T}{P}$

$\sf V = \frac{0,25 \times 0,082 \times 300^o}{0,5}$

$\bold{V = 12,3 \: L}$

$\:$

$\boxed{\rm Nomor \: 2}$

Diketahui :

V = 4,8 liter
Ar Cl = 35,5

Ditanya :

Massa (gr)

Jawab :

✪Menentukan Mr $\sf Cl_{2}$

$\sf Mr Cl_{2} = 2 \times Ar \: Cl$

$\sf Mr Cl_{2} = 2 \times 35,5$

$\bold{Mr \: Cl_{2} = 71 \: gr/mol}$

✪ Menentukan mol

$\sf V_{(STP)} = n \times 22,4$

$\sf n = \frac{V_{(STP)}}{22,4}$

$\sf n = \frac{4,48}{22,4}$

$\bold{n = 0,2 \: mol}$

✪ Menentukan massa

$\sf m = n \times Mr$

$\sf m = 0,2 \times 71$

$\bold{m = 14,2 \: gram}$

$\:$

KESIMPULAN

Berdasarkan pembahasan dapat disimpulkan :

Jika diukur pada 27°C dan tekanan 380mmHg (0,5 atm), gas oksigen yang massanya 8 gram akan mempunyai volume 12,3 Liter
Massa 4,8 liter gas klor (Ar Cl = 35,5) pada kondisi STP adalah 14,2 gram

$\:$

PELAJARI LEBIH LANJUT

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

Latihan soal : yomemimo.com/tugas/23142537

Reaksi pembuatan besi : yomemimo.com/tugas/13273783

Konsep mol : yomemimo.com/tugas/2623883

Kadar : yomemimo.com/tugas/16521269

Materi tentang stoikiometri : yomemimo.com/tugas/12036673

Materi tentang persamaan reaksi : yomemimo.com/tugas/2669061

Materi tentang mol : yomemimo.com/tugas/214307

Materi tentang persen hasil : yomemimo.com/tugas/10390616

Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi : yomemimo.com/tugas/249865

Materi tentang contoh soal stoikiometri : yomemimo.com/tugas/20608736 / yomemimo.com/tugas/20304565

Gas ideal : yomemimo.com/tugas/4699380

$\:$

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.7

Kata Kunci: mol, massa, Mr, Ar, Volume

-

$\bf{\red{Semangat \: Belajar}}$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 05 Aug 21

<< Previous Post