Amoniak, NH3 adalah suautu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri

Berikut ini adalah pertanyaan dari nmryusro pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Amoniak, NH3 adalah suautu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia,baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya.

Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber- Bosch dengan reaksi :

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) dengan melepas kalor sebesar 92 kJ.

Berdasar data tersebut:


a. Tuliskan persamaan termokimia pada proses Harber – Bosch!


b. Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!


c. Tuliskan persamaan termokimia peguraian amoniak


d. Tentukan ° amoniak.



kakak² minta bantuannya dong, tolong dijawab selengkap-lengkapnya ya kakk, terima kasihh.​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

a. persamaan termokimia pada proses Harber – Bosch

N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = -92 kJ

ΔH = -92 kJ artinya reaksi melepaskan kalor sebesar 92 kJ

b. besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak

ΔH = -92 kJ

c. persamaan termokimia peguraian amoniak

Persamaan termokimia pembentukan amoniak

N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = -92 kJ

Persamaan termokimia penguraian amoniak

2 NH₃ (g) → N₂(g) + 3 H₂ (g) ΔH = +92 kJ

karena persamaan reaksi dibalik maka ΔH menjadi positif (+).

d. besarnya perubahan entalpi penguraian dari amonia

ΔH = +92 kJ

artinya reaksi menyerap kalor sebesar 92 kJ.

Penjelasan:

Penjelasan:

Persamaan termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh anandaromen233 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 19 Dec 21