Contoh larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah K2CrO4 0,2 M. Larutan isotonis/ isotonik berarti larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Larutan NaCl 0,3 M dan K2CrO4 0,2 M memiliki nilai tekanan osmotik sama.  

Pembahasan

Larutan isotonik merupakan larutan-larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Tekanan osmotik sendiri berarti tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis larutan. Untuk membandingkan dua larutan yang isotonik, dilakukan dengan menghitung nilai tekanan osmotiknya.

Rumus tekanan osmotiK larutan (π) adalah  

• Larutan non elektrolit : π = M×R×T

• Larutan elektrolit : π = M×R×T×i (i = factor van’t Hoff)

Perbandingan tekanan osmotik larutan NaCl 0,3 M dan K2CrO4 0,2 M

• Tekanan osmotik NaCl 0,3 M

π NaCl = M×R×T×i

π NaCl = 0,3 × R × T × 2

π NaCl = 0,6 RT atm

• Tekanan osmotik K2CrO4 0,2 M

π K2CrO4 = M×R×T×i

π K2CrO4 = 0,2 × R × T × 3

π K2CrO4 = 0,6 RT atm

Karena nilai tekanan osmotik larutan NaCl 0,3 M dan K2CrO4 0,2 M sama. Maka larutan NaCl 0,3 M dan K2CrO4 0,2 M adalah larutan yang isotonis.

Detail jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1