sebanyak 0,41 garam natrium asetat dengan Mr= 82 (ka =10^-5)

Berikut ini adalah pertanyaan dari bungamilarosalia pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 0,41 garam natrium asetat dengan Mr= 82 (ka =10^-5) dilarutkan dalam air sehingga 500ml. larutan yg dihasilkan mempunyai pH sebesar

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

9 + log 0,3

Penjelasan:

Molaritas garam natrium asetat

= massa x 1000 / Mr x Volume

= 0,41 x 1000 / 82 x 500

= 410 / 41000

= 0,01 M

Natrium asetat atau CH3COONa merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH, garamnya bersifat basa.

[OH-] = akar Kw x M garam / Ka

= akar 10^(-14) x 0,01 / 10^(-5)

= akar 10^(-16) / 10^(-5)

= akar 10^(-11)

= akar 0,1 x 10^(-10)

= 0,3 x 10^(-5) M

pOH = -log 0,3 x 10^(-5)

= 5 - log 0,3

pH = 14 - (5 - log 0,3)

= 9 + log 0,3

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 01 Jul 21