diketahui 100 mL NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari berlianabumi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

diketahui 100 mL NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5 maka pH larutan setelah bereaksi adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

a. Larutan NH₄OH merupakan larutan basa lemah.

Perhitungannya menggunakan rumus

[OH⁻] = √Kb. M

[OH⁻] = √1.8.10⁻⁵. 0,2

[OH⁻] = √3,6.10⁻⁶

[OH⁻] = 1,89.10⁻³

pOH = 3-log1,89 = 2,72

pH = 14 - 2,72 = 11,28

b. Larutan HCl merupakan larutan asam kuat

Perhitungannya menggunakan rumus :

[H⁺] = a . M (a = valensi, M= kosentrasi asam)--> HCl bervalensi 1

[H⁺] = 1. 0,2 = 0,2

pH = 1-log 2 = 0.698

c. Untuk mendapatkan pH larutan setelah bereaksi maka kita cari terlebih dahulu mol masing-masing larutan

100 mL NH₄OH 0,2 M = 20 ml mol

50mL HCl 0,2M = 10 mlmol

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh adelputri081 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 02 Aug 21