1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

2.153. Jika diketahui jumlah molekul gas CO,sebesar 3 x 1024

Berikut ini adalah pertanyaan dari rahelsimaremare7 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

2.153. Jika diketahui jumlah molekul gas CO,
sebesar 3 x 1024 partikel, volume gas
tersebut pada 27°C, 2 atm adalah ....
(L = 6,29 1023)
30,75 liter d. 184,5 liter
b. 61,29 liter
246 liter
123 liter
a.
e.
C.​
2.153. Jika diketahui jumlah molekul gas CO,sebesar 3 x 1024 partikel, volume gastersebut pada 27°C, 2 atm adalah ....(L = 6,29 1023)30,75 liter d. 184,5 literb. 61,29 liter246 liter123 litera.e.C.​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume gas tersebut pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm adalah 61,5 liter (Tidak ada jawaban, tapi yang paling mendekati opsi B)

PENDAHULUAN

\Large{\mathfrak{Konsep \: mol \: dalam \: stoikiometri}}

ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴍᴀꜱꜱᴀ

Rumus menentukan mol

\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr}}

Rumus menentukan massa

\boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}

Rumus menentukan Mr/Ar

\boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}

dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)

\:

ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴠᴏʟᴜᴍᴇ

Volume molar :

○ STP (0°C,1 atm )

  VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C,1atm )

  VM = 24,4 L/mol

▶ Rumus menentukan volume STP

\tt V = n \times 22,4

▶ Rumus menentukan volume RTP

\tt V = n \times 24,4

▶ Rumus mencari volume gas

P & T tertentu : Persamaan gas ideal

\boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}

P & T yang sama

\boxed{\sf \frac{n_{1}}{v_{1}} = \frac{n_{2}}{v_{2}}}

dimana :

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ =  mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

\:

ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴍᴏʟᴀʀɪᴛᴀꜱ

\sf M = \frac{n}{V}

\sf n = M \times V

Keterangan :

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan

\:

ʜᴜʙᴜɴɢᴀɴ ᴍᴏʟ ᴅᴇɴɢᴀɴ ᴊᴜᴍʟᴀʜ ᴘᴀʀᴛɪᴋᴇʟ

\sf X = n \times NA

\sf n = \frac{X}{NA}

Keterangan :

X = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10^23)

n = Mol

PEMBAHASAN

Diketahui :

  • Jumlah molekul (N) = \sf 3 \times 10^{24} partikel
  • T = (27 + 273)°K = 300°K
  • P = 2 atm
  • L = \sf 6,29 \times 10^{23}

Ditanya : Volume = . . . ?

Jawab :

⇒ LANGKAH I (Menentukan mol \sf CO_{2})

\sf n = \frac{N}{L}

\sf n = \frac{3 \times 10^{24}}{6,29 \times 10^{23}}

\sf n = 0,47 \times 10^{1}

\sf n = 4,7 \: mol

\sf n = 5 \: mol (dibulatkan)

⇒ LANGKAH II (Menentukan volume)

\sf P \times V = n \times R \times T

\sf V = \frac{n \times R \times T}{P}

\sf V = \frac{5 \times 0,082 \times 300}{2}

\sf V = \frac{123}{2}

\sf V = 61,5 \: liter

KESIMPULAN : Jadi, Volume gas tersebut pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm adalah 61,5 liter

PELAJARI LEBIH LANJUT

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

Latihan soal : yomemimo.com/tugas/23142537

Reaksi pembuatan besi  : yomemimo.com/tugas/13273783

Konsep mol : yomemimo.com/tugas/2623883

Kadar : yomemimo.com/tugas/16521269

Materi tentang stoikiometri : yomemimo.com/tugas/12036673

Materi tentang persamaan reaksi : yomemimo.com/tugas/2669061

Materi tentang mol : yomemimo.com/tugas/214307

Materi tentang persen hasil : yomemimo.com/tugas/10390616

Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi  : yomemimo.com/tugas/249865

Materi tentang contoh soal stoikiometri : yomemimo.com/tugas/20608736 / yomemimo.com/tugas/20304565

Gas ideal :  yomemimo.com/tugas/4699380

___________________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.9

Kata Kunci: JM

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 23 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>