PENDAHULUAN

Reaksi Eksoterm. Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas. Pada reaksi eksoterm harga AH = ( - )

Reaksi endoterm. Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas. Pada reaksi endoterm harga AH = ( + )

Jenis Perubahan Entalpi Standar

Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya. (f = formation / pembentukan)

Contoh:

• Entalpi pembentukan etanol (ΔH°f C2H5OH (l) = -200,6 kJ/mol)

Simbol diatas artinya :

Untuk membentuk 1 mol C2H5OH dari unsur-unsur bebasnya (C, H2, dan O2) pada keadaan standar melepas kalor sebesar 200,6 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi : 2C (s) + 3H2 (g) + 1/2O2 (g) → C2H5OH (g) ΔH = -200,6 kJ/mol

Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH° d)

Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya. (d = decomposition / penguraian)

• Entalpi penguraian CaCO3 (ΔH°d CaCO3 (s) = +1207 kJ/mol)

Simbol diatas artinya :

Untuk menguraikan 1 mol (CaCO3) menjadi unsur-unsur bebasnya (Ca, C dan O2) pada keadaan standar memerlukan kalor sebesar 1207 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi : CaCO3 (s) → Ca (s) + C (s) + 3/2O2 (g) ΔH = +1207 kJ/mol

Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH° c)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat dengan gas O2 membentuk zat hasil reaksinya. (c = combustion / pembakaran)

• Entalpi pembakaran CH4ΔH°c CH4 (g) = -890 kJ/mol

Simbol diatas artinya :

Untuk membakar 1 mol CH4 menjadi hasil reaksinya pada keadaan standar melepaskan kalor sebesar 890 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi : CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH = -890 kJ/mol

JAWABAN:

1. a) Reaksi eksoterm, karena entalpi negativ

b) Reaksi eksoterm, karena yg +42 itu bukan entalpi. Entalpi sebenarnya yakni -42. Entalpi harus ada AH.

c) Reaksi eksoterm, karena yg +68,3 itu bukan entalpi. Entalpi sebenarnya yakni -68,3. Entalpi harus ada AH.

2. a) Ca (s) + C (s) + 3/2O2 (g) → CaCO3 (s) ΔH = -1207 kJ/mol

b) CH3OH (l) + 3/2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH = -638 kJ/mol

3. 1,6 gram gas CH4(Mr 16), maka n= 0,1 mol

dibebaskan kalor(Q= 80,2 kj)----Q= -AH×n

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH= -800 kJ/mol

SEMOGA MEMBANTU!!!

JADIKAN JAWABAN TERBAIK!!!