8. sebanyak 200 ml larutan hcn 0,01 m yangph-nya 6

Berikut ini adalah pertanyaan dari Azenk1891 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

8. sebanyak 200 ml larutan hcn 0,01 m yangph-nya 6 - log 2 dicampurkan ke dalam
50 ml larutan naoh. jika ph larutan naoh awal
sebesar 12 + log 4. ph campuran yang terbentuk
adalah....( 2 = 1,4)
a. 3,5-log 1.4
b. 3,5 log 1.4
c. 7,0 - log 1.4
d. 10,5 - log 1.4
e. 10,5log 14

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

DIKETAHUI

V larutan HCN = 200 ml
M larutan HCN = 0,01 M.
pH larutan HCN = 6 - log 2.
V larutan NaOH = 50 ml.
pH NaOH = 12 + log 4.

$~$

DITANYAKAN

pH campuran = ..?

$~$

JAWAB

$~$

- Mol HCN

$\sf n = M \times V$

$\sf n = 0,01 ~M \times 200~ml$

$\sf n = 2~mmol$

$~$

- Mol NaOH

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - (12 + log 4)

pOH = 2 - log 4

$~$

$\sf pOH = - log [OH^-]$

$\sf 2 - log ~ 4 = - log [OH^-]$

$\sf [OH^-] = 4 \times 10^{-2}$

berlaku [OH-] = M.

$~$

$\sf n = M \times V$

$\sf n = 4 \times 10^{-2} ~M \times 50~ml$

$\sf n = 2~mmol$

$~$

- Ka HCN

pH = - log [H+]

6 - log 2 = - log [H+]

[H+] = $\sf 2 \times 10^{-6}$

$~$

$\sf [H^+] = \sqrt{Ka \times M}$

$\sf 2 \times 10^{-6} = \sqrt{Ka \times 0,01 ~M}$

$\sf (2 \times 10^{-6} )^2 = Ka \times 0,01 ~M$

$\sf 4 \times 10^{-12} = Ka \times 0,01 ~M$

$\sf Ka = \frac{4 \times 10^{-12}}{0,01 ~M}$

$\sf Ka = 4 \times 10^{-10}$

$~$

Reaksi setara:

HCN + NaOH → $\sf NaCN + H_2O$

Karena jumlah mol yang sama, pada saat penyetaraan reaksi reaksi sisa ada pada NaCN dan $\sf H_2O$ dengan nilai yang sama dengan mol awal yaitu 2 mmol.