1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

pH dari 0.001 M NaOH adalah?berikan caranya...​

Berikut ini adalah pertanyaan dari ariffanislami77 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

PH dari 0.001 M NaOH adalah?
berikan caranya...​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • pH dari 0.001 M NaOH adalah ?

________________________

Pembahasan

Senyawa basa kuat antara lain yaitu :

  • Logam IA : LiOH, NaOH, KOH

  • Logam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Basa Kuat : 

• {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x × Mb }}

• {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Mb = Molaritas basa
  • x = elektron valensi

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

\\

\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}

________________________

Diketahui :

  • NaOH = Basa kuat
  • Mb = 0.001 M

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan konsestrasi OH

\sf [ {OH}^{ - } ] = x × Mb

\sf [ {OH}^{ - } ] = 1 × 0.001

{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = { 10}^{ - 3} M}}

\\

• Menentukan pOH

\sf \: pOH = - log [ {OH}^{ - } ]

\sf \: pOH = - log \: {10}^{ - 3}

{\boxed {\sf \: pOH = 3}}

\\

• Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3

pH = 11

{\boxed {\sf \: pH = 11 }}

  • Jadi, pH nya adalah 11

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama, kita tentukan konsentrasi OH- nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna NaOH itu adalah basa kuat maka, pada soal ini kita menggunakan rumus basa kuat. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga elektron valensinya kedalam rumus [OH- ] .

  • Kedua, kita tentukan pOH nya . Nah untuk rumus pOH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

  • Ketiga, kita subtitusikan nilai pOH kedalam rumus pH . Nah dari disinilah kita menemukan pH nya.

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5
  • Kata kunci : molaritas basa, basa kuat

••

\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}

~HanyacatatannPendahuluanpH dari 0.001 M NaOH adalah ? ________________________PembahasanSenyawa basa kuat antara lain yaitu :Logam IA : LiOH, NaOH, KOHLogam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Basa Kuat : • [tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x × Mb }} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Mb = Molaritas basax = elektron valensi[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}    [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa[tex] \\ [/tex][tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}[/tex]________________________Diketahui :NaOH = Basa kuatMb = 0.001 M Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan konsestrasi OH[tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = x × Mb  [/tex][tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = 1 × 0.001  [/tex][tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = { 10}^{ - 3} M}}  [/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pOH[tex] \sf \: pOH = - log [ {OH}^{ - } ] [/tex] [tex] \sf \: pOH = - log \: {10}^{ - 3} [/tex][tex] {\boxed {\sf \: pOH = 3}} [/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 3pH = 11[tex]{\boxed {\sf \: pH = 11 }} [/tex]Jadi, pH nya adalah 11[tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, kita tentukan konsentrasi OH- nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna NaOH itu adalah basa kuat maka, pada soal ini kita menggunakan rumus basa kuat. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga elektron valensinya kedalam rumus [OH- ] .Kedua, kita tentukan pOH nya . Nah untuk rumus pOH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .Ketiga, kita subtitusikan nilai pOH kedalam rumus pH . Nah dari disinilah kita menemukan pH nya.• Semoga paham• Barakallahu fiik_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : molaritas basa, basa kuat••[tex] \boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }} [/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 27 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>