1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 10 gram logam aluminium (Ar Al=27) direaksikan dengan 100

Berikut ini adalah pertanyaan dari alexasiri pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 10 gram logam aluminium (Ar Al=27) direaksikan dengan 100 ml larutan asam klorida 0,5 M menurut reaksi :Al + HCl → AlCl3 + H2

hitung …

a. Massa alumunium klorida yang terbentuk

b. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam kondisi standar​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

PEMBAHASAN

Sebanyak 10 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,5 M menurut reaksi : Al + HCl → AlCl₃ + H₂.

Tentukan :

  • Massa alumunium klorida yang terbentuk
  • Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam kondisi standar

Jawab :

⇒ LANGKAH I (Setarakan rekasinya dulu)

Al + HCl → AlCl₃ + H₂ (Belum setara)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂ (Sudah setara)

⇒ LANGKAH II (Menentukan mol aluminium dan mol asam klorida)

\sf n \: Al = \frac{m}{Ar} = \frac{10 \: g}{27 \: g/mol} = 0,37 \: mol

\sf n \: HCl = M \times V

\sf n \: HCl = 0,5 M \times 0,1 L

\sf n \: HCl = 0,05 \: mol

⇒ LANGKAH III (Menentukan pereaksi pembatas)

  • Untuk menentukan pereaksi pembatas : Dibagi dengan koefisiennya
  • Pereaksi pembatas = Hasil pembagian yang terkecil

\sf \frac{mol \: Al}{koef \: Al} = \frac{0,37}{2} = 0,185

\sf \frac{mol \: HCl}{koef \: HCl} = \frac{0,05}{6} = 0,0083 \rightarrow Pereaksi \: Pembatas

\:

Tabel pereaksi pembatas

      2Al     +       6HCl    →    2AlCl₃    +    H₂

M   0,37 mol    0,05 mol            -               -     

R    0,017 mol   0,05 mol    0,017 mol   0,008 mol

_______________________________

S  0,353 mol        -              0,017 mol   0,008 mol

\:

⇒ LANGKAH IV (Menentukan yang ditanyakan)

# Massa alumunium klorida yang terbentuk

Mr AlCl₃ = 133,5 g/mol

\:

\sf m \: AlCl_{3} = n \times Mr

\sf m \: AlCl_{3} = 0,017 \: mol \times 133,5 \: g/mol

\sf m \: AlCl_{3} = 2,27 \: gram

\:

# Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam kondisi standar

\sf V = n \times 22,4

\sf V = 0,008 \times 22,4

\sf V = 0,179 \: L

\:

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi stoikiometri lainnya dapat disimak link dibawah ini :

________________________________

DETAIL JAWABAN

⊡ Kelas : 10

⊡ Mapel : Kimia

⊡ Materi : Bab 9 - Stoikiometri

⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.9

⊡ Kata Kunci : Massa, Volume

PEMBAHASANSebanyak 10 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,5 M menurut reaksi : Al + HCl → AlCl₃ + H₂.Tentukan :Massa alumunium klorida yang terbentukVolume gas hidrogen yang dihasilkan dalam kondisi standarJawab :⇒ LANGKAH I (Setarakan rekasinya dulu)Al + HCl → AlCl₃ + H₂ (Belum setara)2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂ (Sudah setara)⇒ LANGKAH II (Menentukan mol aluminium dan mol asam klorida)[tex]\sf n \: Al = \frac{m}{Ar} = \frac{10 \: g}{27 \: g/mol} = 0,37 \: mol[/tex][tex]\sf n \: HCl = M \times V[/tex][tex]\sf n \: HCl = 0,5 M \times 0,1 L[/tex][tex]\sf n \: HCl = 0,05 \: mol[/tex]⇒ LANGKAH III (Menentukan pereaksi pembatas)Untuk menentukan pereaksi pembatas : Dibagi dengan koefisiennyaPereaksi pembatas = Hasil pembagian yang terkecil[tex]\sf \frac{mol \: Al}{koef \: Al} = \frac{0,37}{2} = 0,185[/tex][tex]\sf \frac{mol \: HCl}{koef \: HCl} = \frac{0,05}{6} = 0,0083 \rightarrow Pereaksi \: Pembatas[/tex][tex]\:[/tex]Tabel pereaksi pembatas       2Al     +       6HCl    →    2AlCl₃    +    H₂M   0,37 mol    0,05 mol            -               -     R    0,017 mol   0,05 mol    0,017 mol   0,008 mol_______________________________S  0,353 mol        -              0,017 mol   0,008 mol[tex]\:[/tex]⇒ LANGKAH IV (Menentukan yang ditanyakan)# Massa alumunium klorida yang terbentukMr AlCl₃ = 133,5 g/mol[tex]\:[/tex][tex]\sf m \: AlCl_{3} = n \times Mr[/tex][tex]\sf m \: AlCl_{3} = 0,017 \: mol \times 133,5 \: g/mol[/tex][tex]\sf m \: AlCl_{3} = 2,27 \: gram[/tex][tex]\:[/tex]# Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam kondisi standar[tex]\sf V = n \times 22,4[/tex][tex]\sf V = 0,008 \times 22,4[/tex][tex]\sf V = 0,179 \: L[/tex][tex]\:[/tex]PELAJARI LEBIH LANJUTMateri stoikiometri lainnya dapat disimak link dibawah ini :Hukum – hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/22596543 brainly.co.id/tugas/10307896Penyetaraan reaksi : brainly.co.id/tugas/29491354Konsep mol : brainly.co.id/tugas/2623883Massa atom & molekul relatif : brainly.co.id/tugas/24673706 brainly.co.id/tugas/37757248Latihan soal hukum dasar kimia & Konsep mol : brainly.co.id/tugas/22639601Senyawa hidrat : brainly.co.id/tugas/29199838Rumus empiris & Rumus molekul : brainly.co.id/tugas/18394250Pereaksi Pembatas : brainly.co.id/tugas/22843694 Kadar unsur, zat, dan molaritas : brainly.co.id/tugas/25166608 brainly.co.id/tugas/6336208 brainly.co.id/tugas/16401564Materi tentang contoh soal stoikiometri : brainly.co.id/tugas/20608736 / brainly.co.id/tugas/20304565Gas ideal : brainly.co.id/tugas/4699380________________________________DETAIL JAWABAN⊡ Kelas : 10⊡ Mapel : Kimia⊡ Materi : Bab 9 - Stoikiometri⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.9⊡ Kata Kunci : Massa, Volume

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 24 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>