Jawaban:

Pada larutan 0,3 mol yang dilarutkan pada 200 mL air, maka:

a.  Titik didih larutan adalah 102,34°C

b. Titik beku larutan adalah -8,37°C

c. Tekanan osmotik adalah 110,7 atm

Penjelasan:

Diketahui:

mol = 0,3 mol

V air = 200 mL

ρ air = 1 g/mL

massa air = ρ air x V air

                = 1 g/mL x 200 mL

                = 200 g

T = 27°C = 27 + 273 = 300 K

Ditanya:

a. Tb = ...

b. Tf = ...

c. π = ....

Penyelesaian:

adalah larutan elektrolit, sehingga untuk menentukan kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotiknya perlu dikalikan dengan faktor Van Hoff (i). Faktor van Hoff dirumuskan dengan:

i = 1 + (n - 1)α

dengan :

i = faktor van Hoff

n = jumlah ion

α = derajat ionisasi

 adalah elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga besarnya faktor van Hoff sama dengan jumlah ionya.

→ + 2

Ion yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 3 ion (satu ion dan 2 ion).

mol = , sehingga:

molalitas = mol x

                                  = 0,3 x

                                  = 1,5 mol

molaritas  = mol x

                                   = 0,3 x

                                   = 1,5 mol

a. ΔTb = Kb . m . i

           = 0,52 . 1,5 . 3

           = 2,34°C

   Tb = + ΔTb

         = 100 + 2,34

         = 102,34°C

b. ΔTf = Kf . m . i

           = 1,86 . 1,5 . 3

           = 8,37°C

    Tf = - ΔTf

         = 0 - 8,37

         = -8,37°C

c. π = M . R . T . i

      = 1,5 . 0,082 . 300 . 3

      = 110,7 atm

Materi tentang sifat koligatif larutan dapat disimak pada link:

yomemimo.com/tugas/816463

#BelajarBersamaBrainly