Berikut ini adalah pertanyaan dari seanraymondyoung pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Pada pembahasan sebelumnya, telah diketahui bahwa atom memiliki elektron dengan jumlah sama dengan jumlah proton dari atom tersebut. Hal ini menunjukkan bahwa pada keadaan dasarnya, setiap atom dari suatu unsur memiliki jumlah elektron yang berbeda-beda.
Pada sub-bab ini lah, Statmat akan membahas tata cara pengisian elektron dalam orbital (kulit) dari suatu atom.
Setiap atom memiliki orbital, dan tiap orbital dari atom memiliki tingkat energi yang berbeda. Selain itu, tingkat energi dari orbital yang sama namun pada atom yang berbeda akan memiliki tingkat energi yang berbeda, sehingga orbital 1s pada atom H akan memiliki tingkat energi yang berbeda dengan orbital 1s pada atom He, inilah fungsi dari mempelajari bilangan kuantum.
Secara sederhana, bilangan kuantum adalah angka yang merepresentasikan posisi elektron sekaligus tingkat energi (jarak dari inti atom), bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron yang ada dalam model atom mekanika kuantum.
Daftar Isi:
3 Jenis Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum utama ( n )
Bilangan kuantum azimuth ( l )
Bilangan kuantum magnetik ( ml )
Bilangan kuantum spin ( s )
Aturan Konfigurasi Elektron
Aturan Aufbau
Aturan Hund
Larangan Pauli
Contoh Soal
Soal 1
Pembahasan:
Soal 2
Pembahasan:
Soal 3
Pembahasan:
3 Jenis Bilangan Kuantum
Orbital suatu atom dibentuk berdasarkan fungsi gelombang yang menyusun orbital tersebut. Pada keadaan dasar, karakteristik orbital dari suatu atom ditunjukkan dengan 3 bilangan kuantum, yaitu ( n ), ( l ), dan ( ml ). Berikut makna setiap bilangan kuantum:
Bilangan kuantum utama ( n )
Bilangan kuantum utama terdiri dari bilangan bulat positif yang diawali dengan 1 sehingga nilai bilangan kuantum n = 1, 2, 3, 4, … . Bilangan kuantum utama bermakna kulit yang ditempati suatu orbital dalam suatu atom.
Baca Juga: Contoh Larutan Elektrolit Non-Elektrolit dan Rumus Derajat Dissosiasi
Bilangan kuantum azimuth ( l )
Bilangan kuantum utama terdiri dari bilangan bulat positif yang diawali dengan 0 sehingga nilai bilangan kuantum l = 0, 1, 2, 3, 4, …. Bilangan kuantum l 0 menandakan orbtal s, 1 adalah orbital p, 2 untuk orbital d, dan 3 untuk orbital f.
Bilangan kuantum magnetik ( ml )
Bilangan kuantum azimuth terdiri dari bilangan bulat yang bernilai 0 hingga ±l sehingga nilai bilangan kuantum magnetik untuk setiap orbital berbeda. Jika orbital s, maka ml = 0 sebab pada orbital s, l = 0. Namun pada orbital d, karena l = 2, maka nilai ml = -2, -1, 0, 1, dan 2. Bilangan kuantum magnetik bermakna orientasi orbital.
Bilangan kuantum spin ( s )
Bilangan kuantum spin menggambarkan spin elektron yang dapat bernilai -1/2 dan 1/2.
Aturan Konfigurasi Elektron
Setelah mengetahui mengenai bilangan kuantum, kita akan membahas mengetahi konfigurasi elektron yang dalam bahasa sederhana merupakan aturan dalam pengisian elektron. Aturan pengisian elektron dalam orbital atom antara lain:
Aturan Aufbau
Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron harus diisi dari tingkat energi yang lebih rendah hingga energi yang tinggi. Tingkat energi orbital dapat terlihat pada susunan atom dalam tabel periodik.
Tabel Periodik Unsur 1
Tabel Periodik Unsur 1
Pada gambar di atas, pada bagian kiri bawah terlihat warna merah yang menunjukkan blok s, warna biru blok d, warna kuning blok p, dan warna hijau menunjukkan blok f. Sedangkan tiap baris menunjukkan kulit. Dari susunan tersebut dapat diketahui bahwa tingkat energi adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, dst.
Penjelasan:
maf klo slh
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinnyamelia dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 11 Jan 22