1.      Hitunglah voluma 2,408 x 1024 buah molekul gas karbon

Berikut ini adalah pertanyaan dari atik15042005 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1.      Hitunglah voluma 2,408 x 1024 buah molekul gas karbon dioksida yang diukur pada keadaan 0oC dan tekanan 76 cm Hg!​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Diminta volum yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO dengan kondisi pengukuran pada 0°C, 1 atm (standar, STP).

Persoalan terkait konsep mol ini dapat dikerjakan dengan dua cara. Cara biasa adalah mengubah jumlah molekul menjadi mol yang kemudian diubah menjadi volum yang diukur pada keadaan standar (STP). Cara cepat adalah menggabungkan kedua cara konversi di atas sehingga kita tidak perlu mencari mol terlebih dahulu.

Cara Biasa

Step-1 | Jumlah mol CO

Konversi jumlah molekul gas CO menjadi jumlah mol

Jumlah mol = 6,02 \times 10^{22} \ molekul \times \frac{1 \ mol}{6,02 \times 10^{23} \ molekul}=6,02×10

22

molekul×

6,02×10

23

molekul

1 mol

∴ Jumlah mol = 0,1 mol CO

Step-2 | Volum STP

Konversi jumlah mol menjadi volum STP

Volum CO = = 0,1 \ mol \times 22,4 \frac{L}{mol}=0,1 mol×22,4

mol

L

∴ Volum CO = \boxed{2,24 \ liter}

2,24 liter

Cara Cepat

\boxed{\frac{V}{22,4} = \frac{N}{6,02 \times 10^{23}}}

22,4

V

=

6,02×10

23

N

Volum CO = 22,4 \times \frac{N}{6,02 \times 10^{23}}VolumCO=22,4×

6,02×10

23

N

Volum CO = 22,4 \times \frac{6,02 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}}VolumCO=22,4×

6,02×10

23

6,02×10

22

Volum CO = 22,4 \times 10^{-1}VolumCO =22,4×10

−1

∴ Volum CO = \boxed{2,24 \ liter}

2,24 liter

-----------------------------

Penjelasan:

Diminta volum yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO dengan kondisi pengukuran pada 0°C, 1 atm (standar, STP).

Persoalan terkait konsep mol ini dapat dikerjakan dengan dua cara. Cara biasa adalah mengubah jumlah molekul menjadi mol yang kemudian diubah menjadi volum yang diukur pada keadaan standar (STP). Cara cepat adalah menggabungkan kedua cara konversi di atas sehingga kita tidak perlu mencari mol terlebih dahulu.

Cara Biasa

Step-1 | Jumlah mol CO

(atas lanjutannya)

maaf kalau salah

Jawaban:Diminta volum yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO dengan kondisi pengukuran pada 0°C, 1 atm (standar, STP).Persoalan terkait konsep mol ini dapat dikerjakan dengan dua cara. Cara biasa adalah mengubah jumlah molekul menjadi mol yang kemudian diubah menjadi volum yang diukur pada keadaan standar (STP). Cara cepat adalah menggabungkan kedua cara konversi di atas sehingga kita tidak perlu mencari mol terlebih dahulu.Cara BiasaStep-1 | Jumlah mol COKonversi jumlah molekul gas CO menjadi jumlah molJumlah mol = 6,02 \times 10^{22} \ molekul \times \frac{1 \ mol}{6,02 \times 10^{23} \ molekul}=6,02×10 22 molekul× 6,02×10 23 molekul1 mol ∴ Jumlah mol = 0,1 mol COStep-2 | Volum STPKonversi jumlah mol menjadi volum STPVolum CO = = 0,1 \ mol \times 22,4 \frac{L}{mol}=0,1 mol×22,4 molL ∴ Volum CO = \boxed{2,24 \ liter} 2,24 liter Cara Cepat\boxed{\frac{V}{22,4} = \frac{N}{6,02 \times 10^{23}}} 22,4V = 6,02×10 23 N Volum CO = 22,4 \times \frac{N}{6,02 \times 10^{23}}VolumCO=22,4× 6,02×10 23 N Volum CO = 22,4 \times \frac{6,02 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}}VolumCO=22,4× 6,02×10 23 6,02×10 22 Volum CO = 22,4 \times 10^{-1}VolumCO =22,4×10 −1 ∴ Volum CO = \boxed{2,24 \ liter} 2,24 liter -----------------------------Penjelasan:Diminta volum yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO dengan kondisi pengukuran pada 0°C, 1 atm (standar, STP).Persoalan terkait konsep mol ini dapat dikerjakan dengan dua cara. Cara biasa adalah mengubah jumlah molekul menjadi mol yang kemudian diubah menjadi volum yang diukur pada keadaan standar (STP). Cara cepat adalah menggabungkan kedua cara konversi di atas sehingga kita tidak perlu mencari mol terlebih dahulu.Cara BiasaStep-1 | Jumlah mol CO(atas lanjutannya)maaf kalau salah

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh angelinafransisca96 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 13 Jul 21