Larutan merupakan larutan penyangga asam

karena mengandung:

Asam lemah CH₃COOH

Basa konjugasi CH₃COO⁻ dari CH₃COONa

a) Berapakah pH larutan itu ?

a =mol CH₃COOH = 50mlx 1M = 50 mmol

g =molCH₃COONa= 50mlx 1M = 50 mmol

[ H⁺ ]= Ka x a/g

[ H⁺ ]= 10⁻⁵ x 50/50 = 10⁻⁵

pH = 5

b) Jika ke dalam larutan itu ditambah 10 ml larutan HCl 0,1 M berapa pHnya sekarang ?

mol HCl yang ditambahkan :

10 x 0,1 = 1 mmol

larutan HCl akan bereaksi dengan komponen basa yaitu CH₃COO⁻

persamaan reaksi:

CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH

m : 50 mmol ....1mmol......50mmol

r. :. -1. mmol....-1mmol.......+1mmol

___________________________

s ..: 49 mmol.......................51mmol

[ H⁺ ]= Ka x a/g

[ H⁺ ]= 10⁻⁵ x 51/49 =1,04 x 10⁻⁵

pH = 5- log 1,04

c. Jika ke dalam larutan itu ditambah 10 ml larutan NaOH 0,1 M berapa pHnya sekarang.

mol NaOH yang ditambahkan :

10 x 0,1 = 1 mmol

larutan NaOH akan bereaksi dengan komponen asam yaitu CH₃COOH

persamaan reaksi:

CH₃COOH + NaOH →CH₃COONa +H2O

m 50mmol .....1mmol.......50mmol

r ..-1 mmol.......-1mmol......+1mmol

__________________________

s : 49mmol. .....................51mmol

[ H⁺ ]= Ka x a/g

[ H⁺ ]= 10⁻⁵ x 49/51=0,96 x 10⁻⁵=9,6 x 10⁻⁶

pH = 6- log 9,6

d. Jika ke dalam larutan itu ditambah 100 ml larutan air , berapa pHnya sekarang ?

karena air bersifat netral

maka pH nya tetap 5