1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

14. a. Uraikan bagaimana menyiapkan 0,500 L larutan berair kalium

Berikut ini adalah pertanyaan dari subiantorowisnu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

14. a. Uraikan bagaimana menyiapkan 0,500 L larutan berair kalium hidrogen karbonat (KHCO3) 0,100 M b. Uraikan bagaimana mengencerkan larutan ini ke konsentrasi akhir KHCO3 0,040 M.15. a. Sebuah larutan disiapkan dengan melarutkan 0,23 mol NaH (s) dalam sejumlah air yang cukup untuk membentuk 2,8 L larutan. Hitung pH-nya.

16. Sebuah sel elektrolisis dibuat dimana di dalamnya ion perak dalam perak klorida tereduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi menjadi Cu²+ (aq) pada anoda. Sebuah arus sebesar 0,500 A dilewatkan melalui sel selama 101 menit. Hitung berat tembaga yang larut dan berat perak yang diendapkan.​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab

14. a. Timbang 5.006 padatan KHCO3 dan larutkan ke dalam 500 mL aquadest. Aduk padatan KHCO3 sampai homogen (biasanya pakai gelas beker).

b. Setengah liter larutan KHCO3 0.1 M ditambahkan aquadest sampai larutan memiliki volume total tepat 1.25 L (biasanya pakai labu takar).

15. pH larutan = 12.915

16. Massa tembaga larut = 63.5 = 2.5 x 10⁻⁴ gram

Massa perak terendapkan =  2.91 x 10⁻⁴ gram.

-------------------------------------------------------

Penjelasan

14. Pembuatan Larutan Kalium Hidrogen Karbonat dari Padatannya

a. V = 0.5 L | [KHCO3] = 0.1 M | Mr KHCO3 = 100.12 g/mol (Cek TPU)

Perhitungan mol :

mol KHCO3 = [KHCO3] x V

mol KHCO3 = 0.1 x 0.5 = 0.05 mol

Perhitungan massa KHCO3 :

massa KHCO3 = Mr x mol = 100.12 x 0.05 = 5.006 gram

Jadi :

Timbang 5.006 padatan KHCO3 dan larutkan ke dalam 500 mL aquadest. Aduk padatan KHCO3 sampai homogen.

b. Pengenceran ke [KHCO3] akhir = 0.040 M

M1 . V1 = M2. V2

0.1 M x 0.5 L = 0.04 M x V2

V2 = 1.25 L

Jadi :

0.5 L larutan KHCO3 0.1 M ditambahkan aquadest sampai larutan memiliki volume total 1.25 L.

15. mol NaH = 0.23 mol (natrium hidrida adalah basa kuat) | V NaH = 2.8 L

[OH-] = 0.23 mol / 2.8 L

[OH-] = 0.082 M

pOH = -log ([OH-])

pOH = - log (0.082)

pOH = 1.085

pH = 14 - pOH = 14-1.085 = 12.915

16. Arus = I = 0.5 A | time = t = 101 menit = 6060 s

Katoda :

2Ag+ + 2e- ==> 2Ag (s)

Anoda :

2Cl- ==> Cl2 (g) + 2e-

Cu(s) ==> Cu2+ + 2e-

Ion ==> bermuatan ==> bentuknya larutan (aqueous)

Menghitung mol Elektron dengan Hk Faraday:

\boxed{mol\ e = \frac{I.t}{96500} = \frac{0.5\ A \times 6060\ s}{96500}=0.0314\ mol}

dari reaksi :

massa tembaga terlarut = (1/2) x mol e : Ar Cu

massa tembaga terlarut = (1/2) x 0.0314 : 63.5 = 2.5 x 10⁻⁴ gram

massa Ag terendapkan = mol e : Ar Ag

massa Ag terendapkan = 0.0314 : 108 = 2.91 x 10⁻⁴ gram.

-------------------------------------------------------

Pelajari Lebih Lanjut

Membuat KHCO3 0.1 M : yomemimo.com/tugas/22102279

Elektrolisis : yomemimo.com/tugas/12457547

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Rosyiddh dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 28 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>