Jawaban:

jika Ka HCN = 4,9 × 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH dari NH₄CN 0,1 M adalah 10 - log 7.

Penjelasan:

Diketahui : NH₄CN 0,1 M

Ka HCN = 4,9 × 10⁻¹⁰

Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Jawab :

Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₄OH. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :

[H⁺] = \sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}

= \sqrt{\frac{10^{-14}~x~4,9~x~10^{-10}}{10^{-5}}

= \sqrt{49~x~10^{-20}}

49 x 10

−20

= 7 × 10⁻¹⁰

pH = - log [H⁺] = - log 7 × 10⁻¹⁰ = 10 - log 7

⇒ Kesimpulan, jika Ka HCN = 4,9 × 10⁻¹⁰ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH dari NH₄CN 0,1 M adalah 10 - log 7.