Berikut ini adalah pertanyaan dari aridmalinau pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
bila larutan tersebut membentuk larutan penyangga dengan pH = 9+ log 3? (Kp = 10-5)
Jawab:
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
32 ml
Penjelasan:
Hitung Terlebih Dahulu Mol NH4OH
Mol NH4OH
= M x Volume
= 0,5 x 0,1 liter
= 0,05 mol
Karena dalam larutan penyangga basa, asam kuat habis bereaksi dan basa lemah bersisa.maka, pereaksi pembatasnya adalah asam kuat, sehingga:
mol garam = mol asam kuat
Menghitung Molaritas garam
[OH-] = Kb x mol asam / mol garam
pH = 9 + log 3
pOH = 14 - (9 + log3) = 5 - log 3
pOH = -log [OH-]
[OH-] = 3 x 10^(-5)
3 x 10^(-5) = 10^(-5) x 0,05 / mol garam
mol garam = 5 x 10^(-7) / 3 x 10^(-5)
mol garam = 1,6 x 10^(-2)
mol garam = 0,016 M
mol H2SO4 = 0,016 M
Volume H2SO4
= mol / M
= 0,016 / 0,5
= 0,032 liter
= 32 ml
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 30 Jun 21