1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

4. larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl

Berikut ini adalah pertanyaan dari yanfransgadara5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

4. larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebabSifat elektrolitA. Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 = konsentrasi ion-ion dalam larutan HC
B. Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HC
C. H2SO, terionisasi sempurna, sedangkan HCl terionisasi sebagian
D. H2SO, senyawa ionik, sendangkan HCl senyawa kovalen
E. H2SO4 senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen nonpolarnonpolare​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

B. Konsentrasi Ion-ion dalam larutan H2SO4 > konsentrasi ion-ion dalam laurutan HCl

Penjelasan:

HCl dan H2SO4 merupakan senyawa kovalen polar yang bersifat asam kuat., sehingga ion ion senyawa tersebut terioniasi sempurna dalam air., namun mereka memiliki perbedaan dalam jumlah ion yang terlarut dalam air.,

jumlah ion yang terlarut dalam air dinyatakan dalam faktor vant hoff (i).

Jumlah ion H2SO4 yang terlarut dalam air adalah

H2SO4 => 2H+ + SO4²- ada 3 ., sedangkan dalam HCl => H+ + Cl- ada 2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RRQWizking dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 10 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>