Jawaban:

Volume gas 4 gram gas SO₃ diukur pada 27 °C dan tekanan 380 mmHg adalah 2,46 L.

Pembahasan :

Diketahui : massa gas SO₃ = 4 gram

T = 27 °C + 273 = 300 K

P = 380 mmHg = 0,5 atm

R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Volume ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tentukan dahulu massa molekul relatif dari SO₃ yaitu sebagai berikut :

Mr SO₃ = Ar S + (3 × Ar O)

= 32 + (3 × 16)

= 32 + 48

= 80 g/mol

Tahap 2 :

Dihitung mol SO₃ yaitu sebagai berikut :

Mol = \frac{massa}{Ar}

Ar

massa

= \frac{4~g}{80~g/mol}

80 g/mol

4 g

= 0,05 mol

Tahap 3 :

Dihitung volume dengan menggunakan rumus mol pada keadaan bukan standar berikut ini :

P × V = n × R × T

V = \frac{n~x~R~x~T}{P}

P

n x R x T

= \frac{0,05~mol~x~0,082~L.atm/mol.K~x~300~K}{0,5~atm}

0,5 atm

0,05 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K

= \frac{1,23~L.atm}{0,5~atm}

0,5 atm

1,23 L.atm

= 2,46 L

⇒ Kesimpulan, maka volume gas 4 gram gas SO₃ diukur pada 27 °C dan tekanan 380 mmHg adalah 2,46 L.

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

P × V = n × R × T

Keterangan :

P = tekanan (atm)

V = volume (L)

n = mol

R = tetapan (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar yomemimo.com/tugas/22769417

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar yomemimo.com/tugas/22796902

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : volume