1. Berikut ini pasangan yang tidak dapat membentuk larutan penyangga adalah RbOH dan HBr (C)

2. Konsentrasi ion H+ dalam larutan yang mengandung HCOOH 0,10 M dan HCOONa 0,050 M adalah 3,4 × 10-⁴ M (B)

3. Basa yang lebih cocok sebagai larutan penyangga dengan pH 11,0 adalah metilamina (C)

Pembahasan

Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang memiliki fungsi sebagai perisai atau pelindung agar suatu pH menjadi tetap (tidak mengalami perubahan pH). Untuk membuat larutan buffer ini, ada dua cara yaitu :

• Asam/Basa lemah kita mix dengan garam (asam/basa konjugasi)
• Asam/Basa kuat kita mix dengan asam/basa lemah berlebih.

Rumus - rumus yang ada dalam perhitungan Larutan Buffer :

• [H+] (Asam) = Ka . ( [Asam] : [Basa Konjugasi] )
• pH = pKa - log ( [asam] : [Basa Konjugasi] )
• [OH-] (Basa) = Kb . ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )
• pOH = pKb - log ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )
• pH = 14 - pOH atau pOH = 14 - pH

Penyelesaian

- Nomor 1

Ingat kembali kalau larutan buffer hanya dapat dibuat dengan melakukan mix antara Asam/Basa lemah dengan garam (asam/basa konjugasi) atau Asam/Basa kuat dengan asam/basa lemah berlebih. RbOH adalah Basa Kuat dan HBr adalah Asam Kuat. Antara Basa Kuat dan Asam Kuat tidak dapat dimix menjadi larutan buffer. Jadi, jawabannya adalah C.

- Nomor 2

Diketahui persamaan kimianya :

HCOOH (aq) ⇄ H+ (aq) + HCOO- (aq)

• Ka = 1,7 × 10-⁴

Kita hitung :

[H+] (Asam) = Ka . ( [Asam] : [Basa Konjugasi] )

[H+] (Asam) = 1,7 × 10-⁴ . ( [0,1 M] : [0,05 M] )

[H+] (Asam) = 1,7 × 10-⁴ . 2

[H+] (Asam) = 3,4 × 10-⁴

- Nomor 3

Misalkan perbandingan basa dan asam konjugasinya adalah 1 : 1, maka :

a. Amonia

pOH = pKb - log ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )

pOH = - log 1,8 × 10-⁵ - log 1

pOH = - log 1,8 × 10-⁵ - 0

pOH = 5 - log 1,8

pOH = 5 - 0,255

pOH = 4,745

- - - - - - - - pH = 14 - pOH

- - - - - - - - pH = 14 - 4,745

- - - - - - - - pH = 9,255 (Tidak cocok)

b. Anilin

pOH = pKb - log ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )

pOH = - log 4 × 10-¹⁰ - log 1

pOH = - log 4 × 10-¹⁰ - 0

pOH = 10 - log 4

pOH = 10 - 0,6

pOH = 9,6

- - - - - - - - pH = 14 - pOH

- - - - - - - - pH = 14 - 9,6

- - - - - - - - pH = 4,4 (Tidak cocok)

c. Metilamina

pOH = pKb - log ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )

pOH = - log 4,4 × 10-⁴ - log 1

pOH = - log 4,4 × 10-⁴ - 0

pOH = 4 - log 4,4

pOH = 4 - 0,64

pOH = 3,36

- - - - - - - - pH = 14 - pOH

- - - - - - - - pH = 14 - 3,36

- - - - - - - - pH = 10,64 ~ 11 (Cocok)

d. Piridin

pOH = pKb - log ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )

pOH = - log 1,7 × 10-⁴ - log 1

pOH = - log 1,7 × 10-⁴ - 0

pOH = 4 - log 1,7

pOH = 4 - 0,23

pOH = 3,77

- - - - - - - - pH = 14 - pOH

- - - - - - - - pH = 14 - 3,77

- - - - - - - - pH = 10, 23 (Hampir cocok)

e. Piperazin

pOH = pKb - log ( [Basa] : [Asam Konjugasi] )

pOH = - log 3,6 × 10-⁴ - log 1

pOH = - log 3,6 × 10-⁴ - 0

pOH = 4 - log 3,6

pOH = 4 - 0,5563

pOH = 3,44

- - - - - - - - pH = 14 - pOH

- - - - - - - - pH = 14 - 3,44

- - - - - - - - pH = 10, 56 (Hampir cocok)

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/21987612
• yomemimo.com/tugas/21973822
• yomemimo.com/tugas/21997360

Detail Jawaban

• Kelas : XI
• Mapel : Kimia
• Materi : Larutan buffer
• Kode : 11.7.8
• Kata Kunci : Larutan buffer, asam kuat dan basa kuat