kimia kls 11yg bisa plis tolong bantu :"​

Berikut ini adalah pertanyaan dari inourdream pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kimia kls 11
yg bisa plis tolong bantu :"​
kimia kls 11yg bisa plis tolong bantu :

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

3a. 7.2 L

b. 2.8 L

Penjelasan:

semua reaksi hrs disetarakan dahulu & dicari molnya

mol Al = gr/Ar = 5.4/27 = 0.2 mol

mol H2O4 = Molar × Vol = 1 × 1 = 1 mol

dicari pereaksi pembatasnya krn diketahui mol ke2 pereaksinya, caranya:

0.2 mol Al ÷ koefisien Al = 0.2/2 = 0.1

1 mol H2SO4 ÷ koefisien = 1/3 = 0.33

krn 0.1 < 0.33 jadi Al sbg pereaksi pembatasnya (tdk ada sisa di akhir reaksi)

3a.

25⁰C, 1 atm (RTP= Room Temperature Pressure) jd cari vol caranya = mol gas × 24

Vol H2 = 0.3 × 24 = 7.2 Liter

3b.

kelebihan asam sulfat di akhir reaksi = 0.7 mol

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

0.7 mol ~ 2(0.7)

cara cari mol NaOH = mol H2O4 dikali 2 (krn koefisien NaOH = 2 × lipatnya) = 2 (0.7) = 1.4 mol

M NaOH = mol/vol

0.5 = 1.4/vol

vol NaOH = 2.8 Liter

Jawaban:3a. 7.2 L b. 2.8 LPenjelasan:semua reaksi hrs disetarakan dahulu & dicari molnyamol Al = gr/Ar = 5.4/27 = 0.2 molmol H2O4 = Molar × Vol = 1 × 1 = 1 moldicari pereaksi pembatasnya krn diketahui mol ke2 pereaksinya, caranya:0.2 mol Al ÷ koefisien Al = 0.2/2 = 0.11 mol H2SO4 ÷ koefisien = 1/3 = 0.33krn 0.1 < 0.33 jadi Al sbg pereaksi pembatasnya (tdk ada sisa di akhir reaksi)3a. 25⁰C, 1 atm (RTP= Room Temperature Pressure) jd cari vol caranya = mol gas × 24Vol H2 = 0.3 × 24 = 7.2 Liter3b.kelebihan asam sulfat di akhir reaksi = 0.7 molH2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O0.7 mol ~ 2(0.7) cara cari mol NaOH = mol H2O4 dikali 2 (krn koefisien NaOH = 2 × lipatnya) = 2 (0.7) = 1.4 molM NaOH = mol/vol 0.5 = 1.4/volvol NaOH = 2.8 Liter

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh linanugroho25 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 20 Jul 21