Jawaban:

4,5

Penjelasan:

Diketahui:

• v HBr = 100 mL = 0,1 L
• v NH₄OH = 100 mL = 0,1 L
• [HBr] = 0,2 M
• [NH₄OH] = 0,2 M
• Kb NH₄OH = 10⁻⁶

Ditanya:

• pH campuran

Jawab:

n HBr = M × v

= 0,2 × 0,1

= 0,02 mol

n NH₄OH = M × v

= 0,2 × 0,1

= 0,02 mol

Reaksi:

     HBr + NH₄OH ⇒ NH₄Br + H2O

m  0,02   0,02

b   0,02   0,02           0,02     0,02

s      -          -               0,02     0,02

n NH₄Br = 0,02 mol

[NH₄Br] = n / v total

= 0,02 / (0,1 + 0,1)

= 0,02 / 0,2

= 0,1 M

= 10⁻¹ M

Karena reaksinya melibatkan asam kuat dan basa lemah, maka untuk mencari [H⁺] nya digunakan rumus hidrolisis seperti berikut.

[H⁺] = √(Kw × [G] × n / Kb)

Maka:

[H⁺] = √(10⁻¹⁴ × 10⁻¹ × 1 / 10⁻⁶)

[H⁺] = √(10⁻⁹)

[H⁺] = 10⁻⁴,⁵

pH = -log[H⁺]

pH = -log(10⁻⁴,⁵)

pH = 4,5

Jadi, pH campurannya adalah 4,5.

Semoga membantu, terima kasih.