Jawaban:

By : BrainlyLucknut

Answer :

Sebanyak 1 mL HCl 1 M diencerkan dengan H₂O hingga volumenya menjadi 100 mL kemudian 50 mL larutan ini direaksikan dengan 50 mL NH₃ 0,02 M. jika Kb NH₃ = 10⁻⁵. maka pH larutan yang terbentuk adalah 9.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V HCl = 1 mL

[HCl] = 1 M

V air = 99 mL

V larutan HCl = 50 mL

V NH₃ = 50 mL

[NH₃] = 0,02 M

Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

Hitung konsentrasi HCl setelah diencerkan dengan cara :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

1 mL × 1 M = 100 mL × M₂

1 mL. M = 100 mL × M₂

M₂ = 1/100 M

M₂ = 0,01 M

Hitung mol masing masing larutan dengan cara :

n HCl = V × M

= 50 mL × 0,01 M

= 0,5 mmol

n NH₃ = V × M

= 50 mL × 0,02 M

= 1 mmol

Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi : HCl + NH₃ ⇒ NH₄Cl

mula mula : 0,5 mmol 1 mmol

bereaksi : 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol

________________________________________ _

setimbang : - 0,5 mmol 0,5 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga :

[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam

= 10⁻⁵ × 0,5 mmol/ 0,5 mmol

= 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

= - log 10⁻⁵

= 5

pH = 14 - pOH

= 14 - 5

= 9

Note :

ARIGATO