1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitunglah pH dan pOH HBr 0,1M​

Berikut ini adalah pertanyaan dari kenzie8294 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH dan pOH HBr 0,1M​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Hitunglah pH dan pOH HBr 0,1M

________________________

Pembahasan

Senyawa asam kuat antara lain :

  • HCL, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dll

Untuk menyelesaikan soal ini, teman brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan  menggunakan rumus ini kita akan menyelesaikan soalnya.

\\

▪︎ Rumus Asam kuat :  

• {\boxed {\sf \: [ {H}^{ + } ] =x \times \: Ma }}

• {\boxed {\sf \: pH = - log [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa kuat : 

•{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}

•{\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - }]}}

• {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • x = elektron valensi
  • Mb = Molaritas basa

\\

\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}

_______________________

Diketahui :

  • HBr = Asam Kuat
  • Ma = 0.1 M
  • x = 1

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

▪︎ Menentukan konsestrasi H

[ \sf {H}^{ +} ] = x \times Ma

[\sf {H}^{ + } ] = 1 \times 0.1

[\sf {H}^{ + } ] = 1 × {10}^{ -1 }

{\boxed {\sf [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 1} \: M }}

\\

• Menentukan pH

\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ]

\sf \: pH = - log \: { 10}^{ - 1}

{\boxed {\sf \: pH =1}}

  • jadi, pH nya adalah 1

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal:

  • Pertama, seperti yg kita ketahui bahwa HBr adalah asam kuat . jadi, disini kita akan menggunakan rumus Asam kuat

  • Kedua, setelah itu kita tentukan elektron valensinya dan molaritas asam kuatnya . Lalu, substitusi dengan menggunakan rumus asam kuat untuk menentukan konsesntrasi H+ nya .

  • Ketiga, setelah menemukan konsenstrasi H+ . Barulah kita tentukan pH nya dengan substitusi konsesntrasi H+ nya

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_________________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kata kunci : HBr, pH
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

\boxed{\boxed{{{\sf Hanyacatatann}}}}

~HanyacatatannPendahuluanHitunglah pH dan pOH HBr 0,1M________________________PembahasanSenyawa asam kuat antara lain :HCL, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dllUntuk menyelesaikan soal ini, teman brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan  menggunakan rumus ini kita akan menyelesaikan soalnya.[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam kuat :  • [tex]{\boxed {\sf \: [ {H}^{ + } ] =x \times \: Ma }} [/tex]• [tex]{\boxed {\sf \: pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa kuat : •[tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}} [/tex]•[tex]{\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - }]}}[/tex]•[tex] {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :x = elektron valensiMb = Molaritas basa[tex] \\ [/tex][tex] \begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered} [/tex]_______________________Diketahui :HBr = Asam KuatMa = 0.1 Mx = 1Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan konsestrasi H[tex] [ \sf {H}^{ +} ] = x \times Ma[/tex][tex] [\sf {H}^{ + } ] = 1 \times 0.1[/tex][tex] [\sf {H}^{ + } ] = 1 × {10}^{ -1 }[/tex][tex] {\boxed {\sf [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 1} \: M }}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex] \sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ][/tex][tex] \sf \: pH = - log \: { 10}^{ - 1}[/tex][tex] {\boxed {\sf \: pH =1}}[/tex]jadi, pH nya adalah 1[tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soal:Pertama, seperti yg kita ketahui bahwa HBr adalah asam kuat . jadi, disini kita akan menggunakan rumus Asam kuatKedua, setelah itu kita tentukan elektron valensinya dan molaritas asam kuatnya . Lalu, substitusi dengan menggunakan rumus asam kuat untuk menentukan konsesntrasi H+ nya .Ketiga, setelah menemukan konsenstrasi H+ . Barulah kita tentukan pH nya dengan substitusi konsesntrasi H+ nya• Semoga paham• Barakallahu fiik_________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kata kunci : HBr, pHKode Kategorisasi: 11.7.5••[tex] \boxed{\boxed{{{\sf Hanyacatatann}}}} [/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 30 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>