Amonia (NH3) dibuat dari gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen

Berikut ini adalah pertanyaan dari haekalhakimtherock pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Amonia (NH3) dibuat dari gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) seperti reaksiberikut :
N2(g) + 3H2(g)>2NH3(g)
a. Untuk membuat 255 gram amoniak (NH3) berapa gram massa hidrogen (H2) dan
massa nitrogen (N2) yang diperlukan ?
b. Berapa volume gas hidrogen (H2) yang diperlukan pada keadaan STP ?
c. Berapa volume gas nitrogen (N2) yang diperlukan jika diukur pada suhu 27oC dan
tekanan 1 Atm ? ( R = 0,082 L Atm K-¹mol-¹
)
Diketahui Ar N =14, H = 1

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a. m H₂ = 45 gram dan m N₂ = 210 gram

b. V H₂ (STP) = 504 L

c. V N₂ (27°C ; 1 atm) = 184,5 L

PEMBAHASAN

Stoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel.

Pada soal tersebut diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.

$N_{2(g)}+3H_{2(g)}\longrightarrow2NH_{3(g)}$

Ar N = 14

Ar H = 1

∴Mencari Mr N₂

$\begin{aligned}Mr~N_2&=2\times Ar~N\\&=2\times14\\&=28~gram/mol\end{aligned}$

∴Mencari Mr H₂

$\begin{aligned}Mr~H_2&=2\times Ar~H\\&=2\times1\\&=2~gram/mol\end{aligned}$

a. Untuk membuat 255 gram amoniak (NH₃) berapa gram massa hidrogen (H₂) dan massa nitrogen (N₂) yang diperlukan ?

∴Mencari mol NH₃

$\begin{aligned}n&=\dfrac{m}{Mr}\\&=\dfrac{255}{17}\\&=15~mol\end{aligned}$

∴Mencari mol H₂ dan N₂

Untuk mencari mol H₂ dan N₂ menggunakan perbandingan koefisien.

$\begin{aligned}&N_{2(g)}~~~~~~~~~~~+~~~~~3H_2~~~~~~~~~~\longrightarrow~~~~~2NH_{3(g)}\\&\dfrac{1}{2}\times15=7,5~~~~~\dfrac{3}{2}\times15=22,5~~~~~~~~~~~~~~~15\end{aligned}$

∴Mencari massa H₂

$\begin{aligned}m&=n\times Mr\\&=22,5\times2\\&=\bold{45~gram}\end{aligned}$

∴Mencari massa N₂

$\begin{aligned}m~N_2&=m~NH_3~-~m~H_2\\&=255-45\\&=\bold{210~gram}\end{aligned}$

b. Berapa volume gas hidrogen (H₂) yang diperlukan pada keadaan STP?

$\begin{aligned}V~H_2~(STP)&=n~H_2\times22,4\\&=22,5\times22,4\\&=\bold{504~L}\end{aligned}$

c. Berapa volume gas nitrogen (N₂) yang diperlukan jika diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm? (R = 0,082 L Atm K⁻¹mol⁻¹)?

T = 27°C = 300 K

$\begin{aligned}PV&=nRT\\V~N_2&=\dfrac{nRT}{P}\\&=\dfrac{7,5\times0,082\times300}{1}\\&=\bold{184,5~L}\end{aligned}$

KESIMPULAN

Massa H₂ dan N₂ yang dibutuhkan untuk membuat 255 gram NH₃ adalah 45 gramdan210 gram. Volume H₂ pada keadaan STP adalah 504 L. Volume N₂ pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm adalah 184,5 L.

PELAJARI LEBIH LANJUT

Menentukan Mr : yomemimo.com/tugas/23884645
5 rumus mencari mol : yomemimo.com/tugas/2623883
Jumlah mol Ca dalam 288 gram CaO : yomemimo.com/tugas/39930233

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata Kunci : mol, massa, volume STP, persamaan gas ideal

$a. m H₂ = 45 gram dan m N₂ = 210 gramb. V H₂ (STP) = 504 Lc. V N₂ (27°C ; 1 atm) = 184,5 LPEMBAHASANStoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel.Pada soal tersebut diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.[tex]N_{2(g)}+3H_{2(g)}\longrightarrow2NH_{3(g)}[/tex]Ar N = 14Ar H = 1∴Mencari Mr N₂[tex]\begin{aligned}Mr~N_2&=2\times Ar~N\\&=2\times14\\&=28~gram/mol\end{aligned}[/tex]∴Mencari Mr H₂[tex]\begin{aligned}Mr~H_2&=2\times Ar~H\\&=2\times1\\&=2~gram/mol\end{aligned}[/tex]a. Untuk membuat 255 gram amoniak (NH₃) berapa gram massa hidrogen (H₂) dan massa nitrogen (N₂) yang diperlukan ?∴Mencari mol NH₃[tex]\begin{aligned}n&=\dfrac{m}{Mr}\\&=\dfrac{255}{17}\\&=15~mol\end{aligned}[/tex]∴Mencari mol H₂ dan N₂Untuk mencari mol H₂ dan N₂ menggunakan perbandingan koefisien.[tex]\begin{aligned}&N_{2(g)}~~~~~~~~~~~+~~~~~3H_2~~~~~~~~~~\longrightarrow~~~~~2NH_{3(g)}\\&\dfrac{1}{2}\times15=7,5~~~~~\dfrac{3}{2}\times15=22,5~~~~~~~~~~~~~~~15\end{aligned}[/tex]∴Mencari massa H₂[tex]\begin{aligned}m&=n\times Mr\\&=22,5\times2\\&=\bold{45~gram}\end{aligned}[/tex]∴Mencari massa N₂[tex]\begin{aligned}m~N_2&=m~NH_3~-~m~H_2\\&=255-45\\&=\bold{210~gram}\end{aligned}[/tex]b. Berapa volume gas hidrogen (H₂) yang diperlukan pada keadaan STP?[tex]\begin{aligned}V~H_2~(STP)&=n~H_2\times22,4\\&=22,5\times22,4\\&=\bold{504~L}\end{aligned}[/tex]c. Berapa volume gas nitrogen (N₂) yang diperlukan jika diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm? (R = 0,082 L Atm K⁻¹mol⁻¹)?T = 27°C = 300 K[tex]\begin{aligned}PV&=nRT\\V~N_2&=\dfrac{nRT}{P}\\&=\dfrac{7,5\times0,082\times300}{1}\\&=\bold{184,5~L}\end{aligned}[/tex]KESIMPULANMassa H₂ dan N₂ yang dibutuhkan untuk membuat 255 gram NH₃ adalah 45 gram dan 210 gram. Volume H₂ pada keadaan STP adalah 504 L. Volume N₂ pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm adalah 184,5 L.PELAJARI LEBIH LANJUTMenentukan Mr : brainly.co.id/tugas/238846455 rumus mencari mol : brainly.co.id/tugas/2623883Jumlah mol Ca dalam 288 gram CaO : brainly.co.id/tugas/39930233DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKode Kategorisasi : 10.7.9Kata Kunci : mol, massa, volume STP, persamaan gas ideal$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 25 Aug 21

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah