Jawaban:

Jika diketahui N₂ (g) + 3H₂ (g) ---> 2NH₃ (g)  ΔH = -92 kJ perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah   +46 kJ/mol

Penjelasan:

Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

N₂ (g) + 3H₂ (g) ---> 2NH₃ (g)  ΔH = -92 kJ

Persamana termokimia diatas adalah persamaan termokimia pembentukan standar 2 mol NH₃. Jika reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan maka:

2NH₃ (g) ---> N₂ (g) + 3H₂ (g)  ΔH = +92 kJ

Persamaan termokimia diatas untuk penguraian 2 mol NH₃, maka untuk penguraian 1 mol NH₃ adalah

NH₃ (g) ---> 1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g)   ΔH = +46 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut tentang materi persamaan termokimia reaksi penguraian yomemimo.com/tugas/5240828#

#BelajarBersamaBrainly