Jawaban:

1. Reaksi reduksi

- Pelepasan oksigen

- Penangkapan elektron

- Penurunan bilangan oksidasi

Reaksi oksidasi

- Pengikatan oksigen

- Pelepasan elektron

- Kenaikan bilangan oksidasi

2. a. Reaksi oksidasi

b. Reaksi oksidasi

c. Reaksi oksidasi

d. Reaksi reduksi

e. Reaksi oksidasi

Penjelasan:

2. a. Biloks C = 0

Biloks O = 0

Biloks C = +4

Biloks O = -2 x 2 = -4

Biloks C naik => oksidasi

Biloks O turun => reduksi

Jadi tergolong reaksi redoks, tapi jika dilihat dari reaksi pengikatan oksigen reaksi ini termasuk reaksi oksidasi

b. Biloks Mg = 0

Biloks Mg^2+ = +2

Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karena tjd kenaikan biloks maupun pelepasan elektron

c. MnO4^2- = Biloks Mn + Biloks O bernilai 2-

Biloks O = 4 x (-2) = -8

Biloks Mn = +6

MnO4^- = Biloks Mn + Biloks O bernilai 1-

Biloks O = 4 x (-2) = -8

Biloks Mn = +7

Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi sebab terjadi kenaikan biloks Mn

d. Total muatan senyawa netral = 0

KClO3

Biloks K = +1

Biloks O = -2 x 3 = -6

Biloks Cl = +5

S

Biloks S = 0

KCl

Biloks K = +1

Biloks Cl = -1

SO2

Biloks O = -2 x 2 = -4

Biloks S = +4

Reaksi ini merupakan reaksi reduksi oksidasi. Hal ini dilihat dari kenaikan biloks S dari 0 menjadi +4 ( reaksi oksidasi ) dan penurunan biloks Cl dari +5 menjadi -1 ( reaksi reduksi ). Namun dalam reaksi terjadi pelepasan 1 atom oksigen jadi dapat digolongkan ke reaksi reduksi

e. C6H12O6

Biloks O = -2 x 6 = -12

Biloks H = +1 x 12 = +12

Biloks C = 0 / 6 = 0

O2

Biloks O = 0

CO2

Biloks O = -2 x 2 = -4

Biloks C = +4

H2

Biloks H2 = 0

Biloks C naik dari 0 menjadi +4, biloks H turun dari +1 menjadi 0 maka reaksi ini tergolong reaksi reduksi oksidasi. Namun jika dilihat dari reaksi pengikatan oksigen reaksi ini termasuk reaksi oksidasi