1. Molaritas BaCl₂.2H₂O = 100 mM = 0,1 M

Mr BaCl₂.2H₂O = 244

Volume larutan = 500 ml = 0,5 L

Molaritas (M) = mol / V

Mol BaCl₂.2H₂O = M x V

= 0,1 mol/L x 0,5 L

= 0,05 mol

Massa BaCl₂.2H₂O yang diperlukan = Mol x Mr

= 0,05 mol x 244 gram/mol

= 12,2 gram

2. Volume larutan = 50 ml = 0,05 L

Mol KHCO₃ = M x V

= 0,1 mol/L x 0,05 L

= 0,005 mol

Massa KHCO₃ yang diperlukan = Mol x Mr

= 0,005 mol x 100,12 gram/mol

= 0,50 gram

3. Persen larutan gula (b/v) = 2,5% = 2,5/100 ---> terdapat 2,5 gram gula yang dilarutkan dalam 100 ml air

Mr C₆H₁₂O₆ = 180

Volume larutan = 100 ml = 0,1 L

Molaritas = mol / V

Molaritas larutan gula 2,5% = (massa / Mr) ÷ V

= (2,5 gram/ 180 gram/mol) ÷ 0,1 L

= 0,13 M

Normalitas (N) menyatakan 1 ekuivalen dari zat terlarut per liter larutan atau 1 miliekuivalen zat terlarut per mL larutan. Satuan normalitas adalah N atau ekivalen /L

Normalitas = Molaritas x h

h menyatakan jumlah mol H⁺atau OH⁻ yang dilepas atau diterima (ekivalen) oleh 1 mol zat pada reaksi asam basa

Mg(OH)₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

h Mg(OH)₂ = 2 ekivalen /mol

Normalitas = Molaritas x h

Molaritas Mg(OH)₂ = Normalitas / h

= (0,01 ekivalen/L) ÷ (2 ekivalen/mol)

= 0,005 mol/L

4. Volume larutan = 500 ml = 0,5 L

Mol KMnO₄ = M x V

= 0,1 mol/L x 0,5 L

= 0,05 mol

5. Perubahan konsentrasi KOH dari 0,4 M menjadi 0,2 M dilakukan dengan pengenceran yaitu menambahkan pelarut air

Rumus pengenceran :

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

0,4 M x 100 ml = 0,2 M x V₂

V₂ = (0,4 M x 100 ml)/ 0,2 M = 200 ml

Volume air yang ditambahkan = V₂ – V₁

= (200 – 100) ml

= 100 ml

6. Volume HCl pekat 15 M yang diperlukan = M₂ x V₂ / M₁

= (10 M x 50 ml) / 15 M

= 33,3 ml

7. Mr NaOH = 40

Volume larutan = 100 ml = 0,1 L

Molaritas NaOH = (massa / Mr) ÷ V

= (4 gram/40 gram/mol) ÷ 0,1 L

= 1 M

V₂ = V₁ + Volume air

= 100 ml + 200 ml

= 300 ml

Molaritas NaOH setelah ditambah air = M₁ xV₁ / V₂

= 1 M x 0,1 L / 0,3 L

= 0,33 M

8. Asam asetat (CH₃COOH) termasuk asam lemah

ρ = 0,9996 g/ml = 1 gram/ml

Mr CH₃COOH = 60

Molaritas CH₃COOH 0,5% = (ρ x 10 x %) ÷ Mr

= (1 gram/ml x 10 x 0,5) ÷ 60

= 0,083 M

[H⁺] = √Ka x Ma

= √(1,8 x 10⁻⁵ x 0,083)

= 1,22 x 10⁻³

pH CH₃COOH = - log [H⁺]

= - log 1,22 x 10⁻³

= 3 – log 1,22

9. pH = 11 ---> pOH = 14 – 11 = 3

[OH⁻] = 10^{-pOH}10

−pOH

= 10⁻³

Ca(OH)₂(aq) → 2OH⁻(aq) + Ca²⁺

Molaritas Ca(OH)₂ = ½ x [OH-]

= ½ x 10⁻³

= 5 x 10⁻³ M

10. Tetapan ionisasi (α) = 0,01

[OH⁻] = α x Mb

= 0,01 x 0,01 M

= 1 x 10⁻⁴ M

pOH = - log [OH⁻]

= - log 1 x 10⁻⁴ = 4

pH larutan amonia = 14 – pOH

= 14 – 4

= 10

11.pH = 3 ---> [H⁺] = 10^{-pH}10

−pH

= 10⁻³ M

Tetapan ionisasi (α) = [H⁺] / Ma

= 10⁻³ M / 0,1 M

= 0,01

12. Mol NH₃ (STP) = V gas ÷ (22,4 L/mol)

= 2,96 L ÷ 22,4 L/mol

= 0,13 mol

Molaritas NH₃ = mol/ V

= 0,13 mol / 1 L = 0,13 M

Amonia termasuk basa lemah

[OH⁻] = √(Kb x Mb)

= √1 x 10⁻⁵ x 0,13

= 1,1 x 10⁻²

pOH = - log 1,1 x 10⁻²

= 2 – log 1,1

pH larutan NH₃ = 14 – (2 – log 1,1)

= 12 + log 1,1

13. pH CH₃COOH = 3 ---> [H+] = 10⁻³ M

Molaritas CH₃COOH = [H⁺]² / Ka

= (10⁻³)² M / 1,8 x 10⁻⁴

= 5,56 x 10⁻³ M

Penjelasan:

KALO TIDAK MASALAH ITU MAAF KALO SALAH