Berikut ini adalah pertanyaan dari mutiaalfanisrg pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
berapa ph larutan penyangga yang dibuat melarutkan 8.2 g natrium asetat (CH3COONa) di dalam larutan asam asetat(CH3COOH) 0.2M sampai volume larutan penyangga mencaapai 1000 M . ka CH3COOH=2×10^-5 Mr
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Mr Na. asetat = 82
n Na. asetat = massa/Mr = 8,2/82
= 0,1 mol
n as. asetat = M . V = 0,2 x 1 L = 0,2 mol
[H^+] = Ka . n asam / n garam
= 2 x 10^-5 . 0,2 / 0,1 = 4 x 10^-5
ph = - log [H^+] = -log 4 x 10^-5 = 5-log 4
n Na. asetat = massa/Mr = 8,2/82
= 0,1 mol
n as. asetat = M . V = 0,2 x 1 L = 0,2 mol
[H^+] = Ka . n asam / n garam
= 2 x 10^-5 . 0,2 / 0,1 = 4 x 10^-5
ph = - log [H^+] = -log 4 x 10^-5 = 5-log 4
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh alfianluthfie dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 24 Aug 21